1.理解电解原理 (1)电解的定义:将电能转化为化学能的装置 (2)电解池中的阴.阳极判断: 阳极:与电源正极相连的极.在阳极上发生氧化反应. 阴极:与电源负极相连的极.在阴极上发生还原反应. 离子移向:阴离子移向阳极.阳离子移向阴极 (3)电解时电极产物的判断 ①阳极产物判断 首先看电极.如果是活性电极.则电极材料失电子.电解时电极溶解.溶液中的阴离子不能失电子.如果是惰性电极则要看溶液中的离子的失电子的能力.此时根据阴离子放电顺序加以判断. 阴离子的放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根 ②阳极产物判断 直接根据阳离子放电顺序进行判断,阳离子的放电顺序为: Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                            。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4    c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         

(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。

25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是            ,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是      ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)             

(已知25°C时

 

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(9分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。
(1)氮是地球上含量丰富的元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
①下图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:                            。(△H的数值用含字母a、b的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将m mol·L-1的氨水与n mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后的溶液呈中性,则c(NH+4   c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含m和n的代数式表示出混合液中氨水的电离平衡常数表达式         
(2)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。
25°C下,向0.1mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是           ,向反应后的浊液中,继续加入适量0.1mol·L-1的NaI溶液,振荡、静置,看到的现象是      ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)             
(已知25°C时

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运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义

(1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3;  2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),混合体系中SO3   的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态).根据图示回答下列问题,

①2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的△H      0

(填“>”或“<”):若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,平衡             移动(填“向左”“向右”或“不”)

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1,K2,则K1         K2;反应进行到状态D时,            (填“>”“<”或“=”)

(2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农 业生产、生活中有着重要作用,

①如图是一定的温度和压强下N2和H2反应生成lmolNH3过程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学方程式:                                                     

(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水,在25℃下,将a mol·L-1的氨水与b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液显中性,则c(NH4+      c(Cl-)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示出该混合溶液中氨水的电离平衡常数              .

(3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯,微量元素如碘,其在海水中均以化合态存在,在25℃下,向0.1L0.002mol·L-l的NaCl溶液中逐滴加入适量的0.1L0.002mol·L-l硝酸银溶液,有白色沉淀生成,从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是                     ,向反应后的浊液中继续加入0.1L0.002mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是               ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                                         

(已知:25℃时KSP(AgCl)=1.6×l0-10      KSP(AgI)=1.5×l0-16

 

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运用化学反应原理知识研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意义。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

①  CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)  △H=-764.5kJ/mol

②  CO(g)+O2(g)=CO2(g)  △H=-283.0kJ/mol

③  H2(g)+O2(g)=H2O(l)  △H=-285.8kJ/mol

则CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)  △H=­­­­­­­­__________kJ/mol

(2)下列措施中能够增大上述合成甲醇反应的速率的是_________(填写序号)。

a.使用高效催化剂

b.降低反应温度

c.增大体系压强

d.不断将CH3OH从反应混合物中分离出来

(3)在一定压强下,容积为VL的容器中充入a mol CO与2a mol H2,在催化剂作用下反应生成甲醇,平衡转化率与温度、压强的关系如图所示

① P1_________P2(填“大于”、“小于”或“等于”);

②100℃时,该反应的化学平衡常数K=_________(mol L-1-2

③在其它条件不变的情况下,再增加a mol CO和2a mol H2,达到新平衡时,CO的转化率________(填“增大”、“减小”、或“不变”)

(4)某科研小组用SO2为原料制取硫酸。

①利用原电池原理,用SO2、O2和H2O来制备硫酸,该电池用多孔材料作电极,它能吸附气体,同时也能使气体与电解质溶液充分接触。请写出该电池的负极的电极反应式__________。

②用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后电解该溶液可制得硫酸。电解原理示意图如右图所示。请写出开始时阳极反应的电极反应式____________。

 

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(13分)运用化学反应原理研究氮、硫、氯、碘等单质及其化合物的反应有重要意义。

   (1)硫酸生产中,SO2催化氧化生成SO3混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如下图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。根据图示回答下列问题:

的△H    0(填“>”

或“<”);若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气,

平衡     移动(填“向左”、“向右”或“不”);

②若温度为T1、T2,反应的平衡常数分别为K1、K2

则K­1     K2;反应进行到状 态D时,V     v(填“>”、“<”或“=)

   (2)氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业

生产、生活中有着重要作用。

①  图是一定的温度和压强下是N2和H2反应生成1molNH3

程中能量变化示意图,请写出工业合成氨的热化学反应方程式:

       。(△H的数值用含字母Q1、Q2的代数式表示)

②氨气溶于水得到氨水。在25°C下,将a mol·L-1的氨水与

b mol·L-1的盐酸等体积混合,反应后溶液中显中性,则

c(NH+4       c(Cl)(填“>”、“<”或“=”);用含a和b的代数式表示该混合溶液中一水合出氨的电离平衡常数表达式           

   (3)海水中含有大量的元素,常量元素如氯、微量元素如碘在海水中均以化合态存在。已知:25℃时,KSP(AgCl)=1.6×10-10mol2·L-2、K­SP(AgI)=1.5×10-16mol·L-2,在25℃下,向100mL 0.002mol·L-1的NaCl溶液中逐滴加入100mL 0.002mol·L-1硝酸银溶液,有白色沉淀生成。从沉淀溶解平衡的角度解释产生沉淀的原因是          ,向反应后的浊液中,继续加入0.1mol·L-1的NaI溶液,看到的现象是           ,产生该现象的原因是(用离子方程式表示)                          

 

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