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    9．(1)7Cl2+14NaOH=9NaCl+4NaClO+7H2O+NaClO3 (2)c=1.8mol·L-1,c=0.8 mol·L-1, c(NaClO3)=0.2 mol·L-1. 讲析:本题应用“电子守恒法 解题.C12在70℃的NaOH水溶液中发生歧化反应.NaClO.NaCl03均为氧化产物.还原产物为NaCl.而NaClO与NaCl03的物质的量之比为4:l.就设它们的物质的量是4 mol和1 mol.则失去电子为9 mol.得到电子必然也为9 mol.即NaCl9为mol.氯气总物质的量为7 mol.化学方程式就好写了.参加反应的C12为49．7 g生成的NaCl.NaClO.NaCl03物质的量分别为0.9 mol.0.4 mol.0.1 mol.再除以0.5L而求出各自的物质的量浓度. 【查看更多】

     

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