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    1． C 2．A 3．D 4．D 5．B 6．B 7．A 8．A 9．C.D,10．C. 讲析:1.活性炭使红墨水褪色.是因为它有吸附性. 此过程是物理变化.2.B中SO2既具有氧化性又具有还原性.SO2不是强氧化剂, C中SO2与Cl2的漂白原理不相同,D中H2SO3.HClO不稳定.3.①中2H2O2=2H20+02↑ pH升高,②中2H2SO3+O2=2H2S04 pH变小, ③中2Na2S+O2+2H20=4NaOH+3S pH升高, ④中Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H20 pH变小, ⑤中Cl2+H20＝HCl+HClO .2HClO=2HCl+O2 pH变小, ⑥中2Na2SO3+O2=2Na2S04 pH变小. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    A、B、C、D、E、F、G、H、和I，是中学化学中常见的气体，它们均由短周期元素组成，具有如下性质：
    ①A和I相遇产生白烟；
    ②A、B、E、F、G能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，I能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D、H不能使湿润的石蕊试纸变色；
    ③B和E都能使品红溶液褪色；
    ④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；
    ⑤Mg条能在F中剧烈燃烧，有黑色和白色两种产物；
    ⑥C和D相遇生成红棕色气体；
    ⑦G在D中燃烧可以产生E和H2O；
    ⑧将B和H 在瓶中混合后于亮处放置几分钟，瓶壁出现油状液滴并产生A．
    回答下列问题：
    （1）A的化学式是
    HCl
    HCl
    ，②中白烟的电子式是
    ；
    （2）④中发生反应的化学方程式是
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    ；
    （3）⑤中发生反应的化学方程式是
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ；
    （4）C的化学式是
    NO
    NO
    ，D的化学式是
    O2
    O2
    ；
    （5）⑦中发生反应的化学方程式是
    2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O
    2H2S+3O2
     点燃 
    .
     
    2SO2+2H2O
    ；
    （6）H的化学式是
    CH4
    CH4
    ．

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    A、B、C、D、E、F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示：
    元素 原子结构或性质
    A 原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    B 形成化合物种类最多的元素，其单质为固体
    C 生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5
    D 地壳中含量最多的元素
    E 与D同主族
    F 与E同周期，且最外层电子数等于电子层数
    请回答下列问题：
    （1）写出A与E形成的化合物的电子式
    ．
    （2）B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2
    C+H2O
     高温 
    .
     
    CO+H2

    （3）F的盐酸盐水溶液呈酸性，原因是
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
    （用离子方程式表示）；F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3
    2Al+Fe2O3
     高温 
    .
     
    2Fe+Al2O3

    （4）化合物M是一种元素C的+6含氧酸钾盐，常用作净水剂与消毒剂．由元素C稳定的氢氧化物与次氯酸钾、氢氧化钾溶液反应制取化合物M，则制备M的离子反应方程式是
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
    ．

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    A、B、C、D、E、F、G是中学化学中常见的气体，它们具有如下性质：①A、B、E、F能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，G能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C、D不能使湿润的石蕊试纸变色；②A和G相遇产生白烟；③B和E都能使品红溶液褪色；④将红热的铜丝放入装有B的瓶中，瓶内充满棕黄色的烟；⑤将点燃的镁条放入装有F的瓶中，镁条剧烈燃烧，生成白色粉末，瓶内壁附着黑色颗粒；⑥G与C在一定条件下反应生产D，C、D相遇生成红棕色气体；⑦E是酸雨的主要成分．回答下列问题：
    （1）A的分子式
    HCl
    HCl
    ，C的分子式
    O2
    O2
    ；
    （2）②中生成白烟的化学方程式
    NH3+HCl═NH4Cl
    NH3+HCl═NH4Cl
    ；
    （3）④中发生反应的化学方程式
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    Cu+Cl2
     点燃 
    .
     
    CuCl2
    ；
    （4）⑤中发生反应的化学方程式
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    CO2+2Mg
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ；
    （5）用电离方程式表示G使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因：
    NH3?H2O?NH4++OH-
    NH3?H2O?NH4++OH-

    （6）E与B的水溶液反应的方程式
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl
    ．

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    A、B、C、X均为中学常见物质，它们有如下转化关系（副产物已略去）。

    试回答：

    （1）若A为气态化合物，溶于水后所得溶液使红色石蕊试纸呈蓝色，该转化关系是工业制硝酸的反应原理，则A空间结构是               。

    （2）若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________；

           a．S              b．N2             c．Na             d．Mg     

    （3）若X是金属单质，将5~6滴B的饱和溶液滴入沸水中，可得到红褐色液体，该液体能产生丁达尔效应。C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）                                                               ；

    （4）若A、B、C含同种金属元素，X为强电解质，则A溶液与C溶液反应生成B的离子方程式为_________________________________________________________，

    X的化学式可能为________。

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    （14分）．电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，下列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置(E中电炉省去)。

         

    (1)产生的氧气按从左到右的流向，所选装置各导管的连接顺序是__________________（3分）。

    (2)C装置中浓H2SO4的作用是__________________。

    (3)D装置中MnO2的作用是____________________。

    (4)E燃烧管中CuO的作用是______________________。

    (5)若准确称取0.90 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)，经充分燃烧后，A管质量增加1.32 g，B管质量增加0.54 g，则该有机物的最简式为_____________________(3分)。

    (6)要确立该有机物的分子式，还要知道________________________________________。

     

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