原子最外层都有4个电子.故该族元素的原子得电子能力较弱.失电子能力也较弱.主要化合价为+2.+4价.在化合物中多以+4价稳定(铅在化合物中以+2价稳定).——青夏教育精英家教网—

原子最外层都有4个电子.故该族元素的原子得电子能力较弱.失电子能力也较弱.主要化合价为+2.+4价.在化合物中多以+4价稳定(铅在化合物中以+2价稳定). 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

能源材料已成为当今科学研究的热点．请回答下列问题：
（1）单质A的燃烧热大，可作燃料．已知A为短周期元素，其气态原子逐个失去1～4个电子所需能量（电离能）如表所示，某同学推断A的核外电子排布为：1s²2s²2p⁶3s¹3p¹，该电子排布式违背了

；若该原子核外电子确有三层，则该元素位于周期表

族，写出A燃烧后形成的氧化物的电子式：

．

	I₁	I₂	I₃	I₄	…
电离能（kJ/mol）	738	1451	7733	10540	…

（2）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料．继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是

（填序号）．
a．C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b．C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c．已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d．已知金刚石中C-C键长154pm，C₆₀中C-C键长145～140pm，故C₆₀熔点高于金刚石
（3）超导材料在节能、储能方面的应用．如图是超导材料元素在周期表中的分布，其中短周期元素中原子半径最大的是

（填元素符号），其原子最外层有

种运动状态不同的电子，写出其最高价氧化物对应水化物的电离方程式：

．

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

		J
				R

M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578	……

（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。
（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。
（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。
（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。
（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______（填序号）。
a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物
b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体
c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂
d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

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J、L、M、R、T是原子序数依次增大的短周期主族元素，J、R在周期表中的相对位置如下表；J元素最低负化合价的绝对值与其原子最外层电子数相等

		J
				R

M的气态原子逐个失去1~ 4个电子所需能量（电离能）如下表所示，

	I₁	I₂	I₃	I₄	……
电离能(kJ/mol)	578	1817	2745	11578	……

（1）M的电子排布式为________；元素T在周期表中的位置为________。

（2）J和氢能形成多种化合物，其中分子成直线型的，且相对分子质量最小的物质的结构式为________。

（3）M和T形成的化合物在潮湿的空气中冒白雾，反应的化学方程式为_________________。

（4）由J、R形成的液态化合物JR₂ 0.2 mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298 K时放出热量215 kJ。该反应的热化学方程式为________。

（5）能源材料已成为当今科学研究的热点。氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C₆₀可用作储氢材料。继C₆₀后，科学家又合成了Si₆₀、N₆₀，下列有关说法正确的是_______（填序号）。

a. C₆₀、Si₆₀、N₆₀都属于新型化合物

b. C₆₀、Si₆₀、N₆₀互为同分异构体

c. 已知N₆₀结构与C₆₀相似，由于N-N键能小于N≡N，故N₆₀的稳定性弱于N₂

d. 已知金刚石中C－C键长154pm，C₆₀中C－C键长145~140pm，故C₆₀熔点高于金刚石

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（2011?咸阳模拟）[化学-选修物质结构与性质]
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前20号的元素，它们的原子序数依次增大．A与其他4种元素既不在同一周期也不在同一主族．B原子的L层有1对成对电子且其单质是空气的主要成分．C原子的L层p轨道中有5个电子；D是周期表中1--18列中的第14列元素；D元素原子次外层电子数与最外层电子数之比为4：1． E跟C可形成离子化合物，其晶胞结构如右图．请回答：
（1）A与D形成的最简单化合物的分子式是

SiH₄

，该分子的立体构型是

正四面体

．该分子属于

非极

（填“极性”或“非极性”）分子
（2）C与D形成的化合物晶体类型是

分子晶体

．B单质分子中含

个σ键

个π键
（3）C的电子排布图

（4）从上图中可以看出，E踉C形成的化合物的化学式为

CaF₂

；若设该晶胞的边长为a cm，则该离子化合物晶体的密度是

78g/mol

6.02×1023mol-1

×4

a3cm3

78g/mol

6.02×1023mol-1

×4

a3cm3

（只要求列出算式）．
（5）电负性（用X表示）也是元素的一种重要性质，下表给出8种元素的电负性数值：

元素	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	K
电负性	0.9	1.2	1.5	1.8	2.1	2.5	3.0	0.8

请回答下列有关问题：
①估计钙元素的电负性的取值范围：

0.8

＜X＜

1.2

②经验规律告诉我们：当形成化学键的两原子相应元素的电负性差值大于17时，所形成的一般为离子键；当小于1.7时，一般为共价键．试推断AlC1₃中形成的化学键的类型及其理由是

共价键，因为AlCl₃中氯与铝的电负性差值为1.5小于1.7，故AlCl₃中化学键为共价键

．

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