11.除去下述物质中混有的少量杂质的方法和有关化学方程式为. ⑴Na2CO3固体(NaHCO3)方法 , 方程式 . ⑵NaHCO3溶液(Na2CO3)方法 , 方程式 . ⑶NaOH溶液(Na2CO3)方法 , 方程式 . (此题结合钠的化合物性质考查除杂原理的应用.) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

写出除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法或所加的试剂,以及有关的化学方程式:

①Na2CO3固体(NaHCO3)________;方程式________.

②SiO2(CaCO3)________;方程式________

Fe2O3(Al2O3)________方程式________

④FeCl3溶液(FeCl2)________方程式________

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写出除去下述物质中混有的少量杂质(括号里)的方法或所加的试剂,以及有关的化学方程式:
①Na2CO3固体(NaHCO3) ______ ;方程式   ______________________    。
②SiO2(CaCO3) _______  ;方程式 _____________________________________   。
③Fe2O3(Al2O3)_________ 方程式__________________________________
④FeCl3溶液(FeCl2)___________ 方程式___________________________________

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( 14分)

(1)下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:

苯(甲苯)        ;苯(乙醇)        ;甲苯(溴)        

(2)实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔,该反应的化学方程式为      ,实验中为了减缓反应速率,常用       代替水,若实验中产生的气体存在难闻的气味,可以用_________________(填试剂)加以除去。

(3)某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫,他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:

1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为       (填字母)

①品红溶液   ②NaOH溶液  ③浓硫酸    ④酸性KMnO4溶液

A. ④②①③   B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④

2)能说明SO2气体存在的现象是    

3)使用装置III的目的是           

4)确定含有乙烯的现象是          

 

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( 14分)

(1)下列括号内的物质为杂质,将除去下列各组混合物中杂质所需的试剂填写在横线上:

苯(甲苯)         ;苯(乙醇)         ;甲苯(溴)        

(2)实验室由电石中的碳化钙和水反应制取乙炔,该反应的化学方程式为      ,实验中为了减缓反应速率,常用       代替水,若实验中产生的气体存在难闻的气味,可以用_________________(填试剂)加以除去。

(3)某兴趣小组的同学在实验室里制取的乙烯中常混有少量二氧化硫,他们设计了下列实验图以确认上述混合气体中有C2H4和SO2。回答下列问题:

1)I、II、III、IV装置可盛放的试剂依次为        (填字母)

①品红溶液   ②NaOH溶液  ③浓硫酸    ④酸性KMnO4溶液

A. ④②①③   B.①②①③ C. ①②①④ D. ④②①④

2)能说明SO2气体存在的现象是    

3)使用装置III的目的是           

4)确定含有乙烯的现象是          

 

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本题包括A、B两小题,分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选择其中一题,并在相应的答题区域内作答。若两题都做,则按A题评分。

A.生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合,催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一。

(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Zn原子的核外电子排布式_________________________。

(2)根据等电子原理,写出CO分子的结构式______________________。

(3)甲醇催化氧化可得到甲醛,甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。

①甲醇的沸点比甲醛的高,其主要原因是_____________________;甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_____________________。

②甲醛分子的空间构型是_____________________;1 mol甲醛分子中σ键的数目为_____________________。

③在1个Cu2O晶胞中(结构如图所示),所包含的Cu原子数目为_____________________。

B.环己酮是一种重要的化工原料,实验室常用下列方法制备环己酮:

环己醇、环己酮和水的部分物理性质见下表:

物质

沸点(℃)

密度(g·cm-320 ℃)

溶解性

环己醇

161.1(97.8)*

0.962 4

能溶于水

环己酮

155.6(95)*

0.947 8

微溶于水

100.0

0.998 2

 

*括号中的数据表示该有机物与水形成的具有固定组成的混合物的沸点

(1)酸性Na2Cr2O7溶液氧化环己醇反应的ΔH<0,反应剧烈将导致体系温度迅速上升,副反应增多。实验中将酸性Na2Cr2O7溶液加到盛有环己醇的烧瓶中,在55~60 ℃进行反应。反应完成后,加入适量水,蒸馏,收集95~100 ℃的馏分,得到主要含环己酮和水的混合物。

①酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式为_____________________。

②蒸馏不能分离环己酮和水的原因是_____________________。

(2)环己酮的提纯需要经过以下一系列的操作:a.蒸馏,收集151~156 ℃的馏分;b.过滤;c.在收集到的馏分中加NaCl固体至饱和,静置,分液;d.加入无水MgSO4固体,除去有机物中少量水。

①上述操作的正确顺序是_______________________(填字母)。

②上述操作b、c中使用的玻璃仪器除烧杯、锥形瓶、玻璃棒外,还需_______________。

③在上述操作c中,加入NaCl固体的作用是_______________________________________

______________________________________________________________________________。

(3)利用核磁共振氢谱可以鉴定制备的产物是否为环己酮,环己酮分子中有______________种不同化学环境的氢原子。

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同步练习册答案