实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成填空：
（1）配制100 mL 0.10 mol/L NaOH标准溶液。
①主要操作步骤：计算→称量→溶解→(冷却后)转移→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→                            →将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。
②称量     g氢氧化钠固体所需仪器有：天平(带砝码、镊子)、        、        。
（2）取20.00 mL待测盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准液NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下：

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是                              。此时锥形瓶内溶液的pH为        。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    （保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作     ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                     乙                    丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有       。（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行如下实验：请完成下列填空：

(1) 配制100mL 0.10mol/L NaOH标准溶液。

 (2) 取20.00mL待测稀盐酸溶液放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的标准NaOH溶液进行滴定。重复上述滴定操作2～3次，记录数据如下。

①滴定达到终点的现象是                              。此时锥形瓶内溶液的pH为        。

②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为                    （保留两位有效数字）

③排去碱式滴定管中气泡的方法应采用操作     ，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。

甲                     乙                    丙

④在上述实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有       。（多选扣分）

A、滴定终点读数时俯视读数

B、酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸溶液润洗

C、锥形瓶水洗后未干燥

D、称量前NaOH固体中混有Na₂CO₃固体

E、配制好的NaOH标准溶液保存不当，部分与空气中的CO₂反应生成了Na₂CO₃

F、碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失

下面是甲、乙、丙3位同学制取己酸乙酯的过程，请你参与并协助他们完成相关的实验任务。

【实验目的】制取乙酸乙酯

【实验原理】甲、乙、丙3位同学均采取乙醇、乙酸与浓硫酸混合共热的方法制取乙酸乙酯，其反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

【装置设计】甲、乙、丙3位同学分别设计了下列3套实验装置：

若从甲、乙同学设计的装置中选择一套作为实验室制取乙酸乙酯的装置，应选择的装置是　　　　　　 （填“甲”或“乙”）。丙同学将甲装置中的玻璃导管改成了球形干燥管，除起冷凝作用外，另一个重要的作用是　　　　　　　　　　　 。

【实验步骤】a. 按所选择的装置组装仪器，在试管①中先加人3 mL 95%的乙醇，并在摇动下加入2 mL浓硫酸，充分摇匀，冷却后再加入2 mL冰醋酸；b. 将试管固定在铁架台上；c. 在试管②中加入5 mL饱和Na₂CO₃溶液；d．用酒精灯对试管①加热心当观察到试管②中有明显现象时停止实验。

【问题讨论】

　 （1）步骤a中组装好实验装置后，加入药品前还应检查　　　　　　　　　 。

　 （2）试管②中装有饱和Na₂CO₃溶液，其作用是　　　 （填序号）

　　　 A．吸收乙醇　

　　　 B．除去乙酸

　　　 C．乙酸乙酯在饱和Na₂CO₃溶液中的溶解度更小，有利于分层析出

　　　 D．加速酯的生成，提高其产率

　 （3）根据试营②中观察到的现象，可知乙酸乙酯的物理性质有　　　　　　　　　 。