题目列表(包括答案和解析)
比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱。
(1)Na、K (2)B、Al (3)P、Cl (4)S、Cl (5)O、S
碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域,以β—锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下:
已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2 g、12.7 g和1.3 g。
(1)步骤Ⅰ前,β—锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是 。
(2)步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、SO42-;另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入 (填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH到6.0~6.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。
(3)步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有 。
(4)步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为 。
(5)从母液中可回收的主要物质是 。
(8分)某澄清溶液,可能含有NH4+、Na+、K+、Cl-、CO32-、SO42-中的一种或几种,现做如下实验:
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成,再加入足量盐酸后,沉淀部分溶解,并有气体生成。
②用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧,火焰呈黄色,透过蓝色钴玻璃观察,未见紫色火焰。
③另取少量该溶液加入NaOH溶液并加热,将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口无颜色变化。
(1)第①步可以检验出的离子是
(2)第②③步说明一定含有的离子是
(3)从以上操作中,不能判断是否存在的离子是 ,为了检验该离子是否存在,请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象:
有一瓶溶液只含Cl-、CO32―、SO42―、Na+、NH4+、K+、Mg2+ 七种离子中的某几种。经实验:
① 原溶液 白色沉淀;
② 将①所得溶液 放出使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体;
③ 原溶液中加BaCl2溶液不产生沉淀。
④ 原溶液中加AgNO3溶液产生白色沉淀,再加稀硝酸白色沉淀不溶解。
回答下列问题:
(1) 试分析原溶液中一定含有的离子是 ,一定不含有的离子是 , 可能含有的离子是 。
(2) 有同学认为实验④可以省略,你认为呢?(填“可以”或“不可以”) ,
并说明理由 。
已知H2A在水中存在以下平衡:H2AH++HA-,HAH++A2-。回答以下问题:
(1)NaHA溶液________(填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”),原
因是_____________________________________ ____。
(2)某温度下,向0.1 mol·L-1的NaHA溶液中滴入0.1 mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下关系一定正确的是________(填字母)。
A.c(H+)·c(OH-)=1×10-14 mol2·L-2 B.c(Na+)+c(K+)=c(HA-)+2c(A2-)
C.c(Na+)>c(K+) D.c(Na+)+c(K+)=0.05 mol·L-1
(3)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡:CaA(s) Ca2+(aq)+A2-(aq);ΔH>0。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②滴加少量浓盐酸,c(Ca2+)________,原因是
__________________________________________(用文字和离子方程式说明)。
(4)若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式______________________________________________________
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