V=0.025mol×22.4L/mol=0.56L 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

高炉炼铁中发生的基本反应之一:FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)不能自发进行,已知正反应吸热.
(l)关于化学反应方向的判据△H-T?△S<0,反应
 
(填能自发、不能自发)
(2)该反应中平衡常数的表达式 K═
 
温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,平衡常数K值
 
.(均填增大、减小或不变)
(3)1100℃时测得高炉中 c(CO2)=0.025mol/L,c(CO)═0.lmol/L,已知1100℃时平衡常数K=0.263.在这种情况下该反应是否处于平衡状态
 
(填是或否),此时化学反应速率是v(正)
 
v(逆)(填=、>或<).
(4)反应达到平衡后,若保持容器体积不变时,再通入一定量的CO,则CO的转化率将
 
(填“增大”、“减小”、“不变”).

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已知298K时:
反应Ⅰ:2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484.0kJ?mol-1
反应Ⅱ:CO(g)+1/2O2(g)?CO2(g)△H=-283.0kJ?mol-1
(1)298K时,将a mol CO2与b mol H2混合气体充入容积为1L的密闭容器中,2min后反应达到平衡状态时测得产物CO的浓度为c mol?L-1.则:
①v(H2)=
c
2
mol?L-1?min-1
c
2
mol?L-1?min-1

②CO2与H2发生反应生成CO和水蒸气的热化学方程式为
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ?mol-1
CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)△H=+41.0kJ?mol-1
.若不同温度下发生上述反应,其化学平衡常数K(700℃)
 K(830℃)(填写“<”、“>”或“=”)
(2)向容积为1L的密闭容器中加入0.050mol CO和0.025mol O2,在一定温度下发生反应Ⅱ,达平衡后测得c(CO2)=0.040mol?L-1.则:①能说明反应Ⅱ已经达到化学平衡状态的是
bc
bc
(填写序号).
a.v(CO2)=2v (O2)              b.容器内压强保持不变
c.v(CO)=2v(O2)            d.容器内气体的密度保持不变
②该温度条件下,反应Ⅱ的化学平衡常数K=
56.56
56.56

③某温度下,CO的平衡转化率(a)与体系总压强(P)的关系如下图所示.
平衡状态由a变到b时,平衡常数K(a)
=
=
K(b)(填“>”、“<”或“=”).

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温度为500℃时,反应4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密闭容器中进行,半分钟后NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率
.
v
(x)为(  )

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在体积为1L的两个恒容密闭容器中,分别充入1molCO和1molH2O(g)的混合气体,进行如下化学反应:CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g),反应物CO的物质的量在不同温度时物质的量随时间的变化如下表所示,回答下列问题:
0min 10min 20min 30min 40min 50min
830℃ 1mol 0.8mol 0.65mol 0.55mol 0.5mol 0.5mol
1100℃ 1mol 0.75mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol 0.6mol
(1)1100℃时,前10min该反应的化学反应速率v(CO2)=
0.025mol/(L.min)
0.025mol/(L.min)
,830℃平衡后CO转化率的为
50%
50%

(2)1100℃时化学平衡常数K=
0.44
0.44
,该反应为
放热
放热
反应(填“吸热”和“放热”).
(3)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
bc
bc

(a)容器中压强不变           (b)混合气体中c(CO)不变
(c)v(H2)=v(H2O)          (d)c(CO2)=c(CO)
(4)1100℃时达到平衡后,若向容器中再充入2molCO和2molH2O(g),平衡
无此空
无此空

向正反应方向移动
向正反应方向移动
移动(选填“向正反应方向”或“向逆反应方向”或“不”),再达到平衡时,H2百分含量
不变
不变
(选填“增大”或“减小”或“不变”).
(5)830℃时,若在体积为2L的密闭容器中充入1molCO2和1molH2的混合气体,60min时反应达平衡状态,画出c(CO)和c(H2)随时间变化而变化的趋势图.

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精英家教网I.高炉炼铁中发生的基本反应之一是FeO(s)+CO(g)?Fe(s)+CO2(g)△H>0.其平衡常数可表达为k=c(CO2)/c(CO),已知1100℃时,k=0.263.
(1)温度升高,平衡移动后达到新的平衡,高炉内CO2和CO的体积比值
 
(填“增大”“减小”或“不变”),平衡常数k值
 
(填“增大”“减小”或“不变”).
(2)1100℃时测得高炉中c(CO2)=0.025mol?L-1,c(CO)=0.1mol?L-1,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态
 
(填“是”或“否”).此时,化学反应速率是v(正)
 
v(逆)(填“>”“<”或“=”),原因是
 

II.如图所示,温度不变时,把某容器分割成A、B两部分,A容器体积固定不变,B有可移动的活塞,现在A中充入2mol SO2和1mol O2,在B中充入2mol SO3和 1mol N2,在相同条件下发生可逆反应:2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g).根据下列要求填写空白:
(1)固定活塞位置在3处不动,达到平衡时,设A中压强为PA,B中压强为PB,则PA与PB的关系是PA
 
 PB(填“<”、“=”、“>”).
(2)若要使A与B中平衡状态相同,可移动活塞的位置应在
 
处.
(3)若活塞右移到5处,达到平衡后,B中SO3为x mol,A中SO3为y mol,则x和y 的关系是x
 
y.(填“<”、“=”、“>”).

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