9.(1)第②种方法比较节约试剂.从化学方程式看出.同样是制备2 mol 的Al(OH)3.方法①所需原料为:2 mol Al.3 mol H2SO4.6 mol NaOH,而方法②所需原料为:2 mol Al.1 mol H2SO4.2 mol NaOH. (2)① 2Al + 3H2SO4==Al2(SO4)3 + 3H2↑ ② 2Al + 2H2O + 2NaOH==2NaAlO2 + 3H2↑ ③ Al2(SO4)3+ 6NaAlO2 + 12H2O==8Al(OH)3↓+ 3Na2SO4 由方程式看出.制备8mol 的Al(OH)3.所需原料为:8 mol Al.3 mol H2SO4.6 mol NaOH.相当于制备2mol Al(OH)3.所需量为:2 mol Al.mol H2SO4.mol NaOH.其用量为最少. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2013?肇庆一模)铜是一种重要的金属元素,位于元素周期表第ⅠB族,+1价的铜与氯离子结合的生成的CuCl是一种难溶物质,但它可与过量的Cl-形成可溶于水的络离子[CuCl2]-.含铜最丰富的天然资源是黄铜矿(CuFeS2).
(1)目前有一种湿法冶炼技术,以黄铜矿为主要原料来生产铜、铁红颜料和可用于橡胶硫化的硫单质,原料的综合利用率较高.其主要流程如下:

①请完成反应Ⅰ中FeCl3与CuFeS2反应的化学方程式:
CuFeS2+
3
3
FeCl3=
CuCl
CuCl
+4
FeCl2
FeCl2
+2S.
②写出反应Ⅳ中发生反应的离子方程式:
Cl-+CuCl=[CuCl2]-
Cl-+CuCl=[CuCl2]-

③反应Ⅲ是FeCO3在空气中煅烧,其化学方程式是
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
+2Fe2O3
4FeCO3+O2
 高温 
.
 
+2Fe2O3

④已知Cu+ 在反应V中发生自身氧化还原反应,歧化为Cu2+和Cu.则反应Ⅴ所得溶液A中含有的溶质有
CuCl2、NaCl
CuCl2、NaCl

(2)传统工艺从黄铜矿冶炼粗铜的技术,是将精选后的富铜矿砂与空气在高温下煅烧,使其转变为铜.与上面湿法冶炼技术方法比较,新方法的优点是
不会产生SO2污染大气
不会产生SO2污染大气
不用煅烧黄铜矿从而节约热能
不用煅烧黄铜矿从而节约热能

查看答案和解析>>

填写下列空白:
(1)写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号:
188O
188O

(2)周期表中最活泼的非金属元素位于第
ⅦA
ⅦA
族;
(3)硅位于周期表的第
周期.
(4)在下述反应中,属于取代反应的是
;属于氧化反应的是
;属于加成反应的是

①乙烯使溴水褪色 ②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色   ③苯与浓硝酸制硝基苯
(5)在一定条件下,乙烯和乙烷都能制备氯乙烷.请回答:①由乙烷制备氯乙烷的反应方程式是
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
CH3CH3+Cl2
CH3CH2Cl+HCl
;②由乙烯制备氯乙烷的反应方程式
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
CH2=CH2+HCl→CH3CH2Cl
;③比较两种方法,第
2
2
(填1或2)种方法较好?乙酸与乙醇反应生成酯的反应方程式是:
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O
CH3COOH+CH3CH2OH
浓硫酸
加热
CH3COOCH2CH3+H2O

查看答案和解析>>

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质.他们的方案分别是:
甲:①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL;②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质.
乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释为100mL;
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质.
(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是
100mL容量瓶
100mL容量瓶

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH
1(选填“>”、“<”或“=”).简要说明pH试纸的使用方法:
取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH
取一小段pH试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在pH试纸中央,对照比色卡,读出溶液的pH

(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是
装HA溶液的试管中放出H2的速率快
装HA溶液的试管中放出H2的速率快

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述:
用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质
用蒸馏水配制少量NaA溶液,再测其pH,若pH>7,说明HA是弱电解质

查看答案和解析>>

甲、乙两同学拟用实验确定某酸HA是弱电解质。他们的方案分别是:

甲:①称取一定质量的HA配制0.1 mol/L的溶液100 mL;

②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质。

乙:①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL;

②分别取这两种溶液各10 mL,加水稀释为100 mL;

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中,都要用到的定量仪器是                  。

(2)甲方案中,说明HA是弱电质的理由是测得溶液的pH     1(选填“>”、“<”或“=”)。简要说明pH试纸的使用方法:                                                         

(3)乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是                                 

                                             

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取),并作简明扼要表述:                         。

 

查看答案和解析>>

向0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液中逐滴加入酸性高锰酸钾溶液时,溶液褪色总是先慢后快。对其原因,某研究性学习小组结合化学反应原理提出猜想与假设,并设计了一系列实验进行探究:

实验组别

试管标号

所加药品

实验现象

(褪色时间)

(室温)

1

10ml  0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)0.1mol/L的KMnO4溶液适量  +  少量硫酸锰固体

2s

2

10ml  0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液(用少量硫酸酸化)0.1mol/L的KMnO4溶液适量

30s

(室温)

1

5ml  0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液+10滴稀硫酸

90s

2

5ml  0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液

100s

(65℃

的水浴)

1

5ml  0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液

5滴0.1mol/L的 KMnO4溶液 +10滴稀硫酸

90s

2

5ml  0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +1ml稀硫酸

100s

3

5ml  0.1mol/L的草酸(H2C2O4)溶液

5滴0.1mol/L的KMnO4溶液 +2ml稀硫酸

120s

(1) 该研究性学习小组的实验目是:                                                 

(2)该研究性学习小组进行实验时所用的方法是科学实验中常用的一种方法,该方法

                      法;

(3)设计第一组实验对应的假设是                                              

(4)由第二组实验和第三组实验得出的结论有            (填序号)

①温度对该反应速率影响不大     

②硫酸对草酸和高锰酸钾溶液的反应有影响

③加入少量硫酸,可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应,而加入大量硫酸,反应速率比较慢

④在酸性范围呢,PH值越小,可能对反应越有利

(5)据有关现象写出草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式:

                                                  

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案