19.将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合.所得溶液的pH为1.则V1∶V2= . (2)常温下.某水溶液中存在的离子有:Na+.A-.H+.OH-.根据题意.回答下列问题: ①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得.则溶液的pH 7. ②若溶液pH>7.则c.理由是 . ③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得.则下列说法正确的是 . A.若反应后溶液呈中性.则c=2×10-7 mol/L B.若V1=V2.反应后溶液pH一定等于7 C.若反应后溶液呈酸性.则V1一定大于V2 D.若反应后溶液呈碱性.则V1一定小于V2 解析:(1)根据混合所得溶液的pH为1.可得:=10-1 mol/L.解得 V1∶V2=1∶1, (2)①0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合时.若HA是强酸.则得到的溶液显中性.pH=7.若HA是弱酸.则得到是强碱弱酸盐.溶液显碱性.pH>7,②根据电荷守恒.c+c(A-).若溶液pH>7.即c.则c,③若反应后溶液呈中性.则c=1×10-7mol/L.c=2×10-7 mol/L.A正确,若HA是强酸.得到的溶液显中性.pH=7.若HA是弱酸.则得到的盐水解使溶液显碱性.pH>7.B错误,若反应后溶液呈酸性.如果HA是强酸.则V1一定大于V2.但是如果HA是弱酸.则V1等于或小于V2时.也可满足中和后.HA有剩余而使溶液显酸性.C错误.若反应后溶液呈碱性.如果HA是强酸.说明NaOH过量.V1一定小于V2.若HA是弱酸.HA不完全电离.未电离部分也消耗NaOH.侧面说明V1一定小于V2. 答案:(1)1∶1 (2)①≥ ②> 根据电荷守恒:c+c>c ③AD 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2               (溶液体积变化忽略不计)
(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH   7
②若溶液pH<7,则c(Na)          c(A)
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则
下列说法正确的是          (填选项代号).

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10-7 mol/L
B.若V1V2,反应后溶液pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

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 (1)将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2               (溶液体积变化忽略不计)

(2)常温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:

①若由0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH   7

②若溶液pH<7,则c(Na)          c(A)

③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则

下列说法正确的是          (填选项代号).

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×107 mol/L

B.若V1V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

 

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(1)将0.15 mol·L1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2=________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol·L1 HA溶液与0.1 mol·L1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,则c(Na)________c(A),理由是____________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×107 mol·L1
B.若V1V2,反应后溶液的pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

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(1)将0.15 mol·L-1稀硫酸V1 mL与0.1 mol·L-1 NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1V2=________。(溶液体积变化忽略不计)
(2)室温下,某水溶液中存在的离子有:Na、A、H、OH,根据题意,回答下列问题:
①若由0.1 mol·L-1 HA溶液与0.1 mol·L-1 NaOH溶液等体积混合而得,则溶液的pH________7。
②若溶液pH>7,则c(Na)________c(A),理由是____________________________________。
③若溶液由pH=3的HA溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得,则下列说法正确的是________(填选项代号)。

A.若反应后溶液呈中性,则c(H)+c(OH)=2×10-7 mol·L-1
B.若V1V2,反应后溶液的pH一定等于7
C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2
D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

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按要求回答下列问题:

(1)实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯,当100mL 3mol/L的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时,所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为      

(2)常温下向一定体积的0.1 mol/L醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是     

A.溶液中导电粒子的数目减少

B醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大

C.溶液中不变

D溶液中减小

(3)①常温下将0.15 mol/L稀硫酸V1 mL与0.1 mol/L NaOH溶液V2 mL混合,所得溶液的pH为1,则V1:V2=      (溶液体积变化忽略不计)。

②常温下若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2mL混合而得,则下列说法正确的是

A.若反应后溶液呈中性,则

B.若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7

C.若反应后溶液呈酸性,则V1一定大于V2

D.若反应后溶液呈碱性,则V1一定小于V2

(4)常温下,浓度均为0.lmol/L的下列五种溶液的PH值如表所示:

①根据表中数据,将浓度均为0.01 mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍,pH变化最小的是     

A.HCN      B.HClO      C.H2CO3        D.CH3COOH

②根据以上数据,判断下列反应可以成立的是  

 

(5)几种离子开始沉淀时的pH如下表:

当向含相同浓度离子的溶液中滴加NaOH溶液时,      (填离子符号)先沉淀,(填“>”、“二”或“<”)。

 

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