下表是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g)：

(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)某同学设计用物质的量比为1∶1的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验，其流程如下图：

(1)在①和③的实验过程中，实验的关键条件是________；

(2)分离出晶体的②和④的操作是________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过渡”)，硝酸钾是晶体________(填“A”或“C”)；

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验的方法是___________________________；

(4)欲将粗产品提纯，可采用的方法是________．

　　下面是四种盐在不同温度下的溶解度(g/100g H₂O)，(假设：①盐类共存时不影响各自的溶解度；②分离晶体时，溶剂的损耗忽略不计)

　　某同学设计用物质的质量比为85∶74.5的硝酸钠和氯化钾为原料，加入一定量的水制取硝酸钾的实验．其流程如下：

(1)在①和③的实验过程中，关键的实验条件是________．

(2)分离出晶体的②和④的操作是________(填“倾倒”、“蒸发”、“结晶”或“过滤”)，硝酸钾晶体是________(填“A”或“C)．

(3)粗产品中可能含有的杂质离子是________，检验方法是__________________________．

(4)欲将粗产品提纯，可采取的方法是________________________________________．

（10分）碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味。在酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾。碘酸钾在常温下稳定，加热至560 ℃开始分解。工业生产碘酸钾的流程如下图所示。

（1）在反应器中发生的反应I₂＋KClO₃＋H₂O→KH(IO₃)₂＋KCl＋Cl₂（未配平），生成两种还原产物所得电子数目相同，请写出已配平的该反应的化学方程式：            。
（2）步骤②中，用硝酸而不用HI，其原因可能是            。
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为            。
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤⑾得到碘酸钾晶体，应采用的方法是            。

（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是              （写化学式）。

（2）在进行操作I时的最佳温度是           ℃。

（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为          、过滤、        、干燥。

（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。

（16分）实验室由含铁废铜为原料生产胆矾（CuSO₄·5H₂O）和石膏（CaSO₄·2H₂O）的实验流程如图所示：

    相关物质在不同温度下的溶解度（g/100g水）见下表。

请回答下列问题：

（1）红褐色滤渣的主要成分是               （写化学式）。

（2）在进行操作I时的最佳温度是            ℃。

（3）从溶液中分离出产品II的操作II应为           、过滤、        、干燥。

（4）取样检验步骤中检验的是Fe³⁺，检验Fe³⁺最灵敏的试剂是大家熟知的KSCN，可以检验痕量的Fe³⁺。还可用KI来检验：2Fe³⁺+2I^－2Fe²⁺+I₂，有资料认为这可能是一个可逆反应。Fe³⁺与I^－反应后的溶液显深红色，它是I₂溶于KI溶液的颜色。为探究该深红色溶液中是否含Fe³⁺，进而证明这是否是一个可逆反应，试利用实验室常用仪器、用品及以下试剂设计方案并填写位于答题卷的下表。0.1 mol/L的FeCl₃、KI、KSCN、NaOH、H₂SO₄、KMnO₄溶液，CCl₄，蒸馏水。