胶体的主要性质有: , , . ,其中可以利用现象来区别胶体和溶液, 现象可以证明胶粒带电. 【查看更多】

（2011?闵行区二模）利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理．
（1）染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂?，可以在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水，会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）．除去NO₂?离子的离子方程式为

2Al+OH^-+NO₂^-+2H₂O=2AlO₂^-+NH₃?H₂O

．
（2）某工厂对制革工业污泥中Cr³⁺回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr³⁺，其次是Fe²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见表：

阳离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Mg²⁺	Al³⁺	Cu²⁺	Cr³⁺
开始沉淀时的pH	1.9	7.0	--	--	4.7	--
沉淀完全时的pH	3.2	9.0	11.1	8	6.7	9 （＞9溶解）

①实验室用18.4mol/L的浓硫酸配制250mL 4.8mol/L的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和吸量管（一种能精确量取一定体积液体的仪器）外，还需

250mL容量瓶、胶头滴管

．
②酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施是

增加浸取时间、不断搅拌混合物、滤渣多次浸取等

（答2点）．
③加入H₂O₂的作用是

将Fe²⁺氧化成Fe³⁺，将Cr³⁺转变成较高价态的铬，以便于与杂质离子分离

．
④钠离子交换树脂的原理为：Mⁿ⁺+nNaR→MR_n+nNa⁺，被交换的杂质离子是

Ca²⁺、Mg²⁺

（选填：Fe³⁺、Al³⁺、Ca²⁺、Mg²⁺）．
（3）印刷电路铜板腐蚀剂常用FeCl₃．腐蚀铜板后的混合溶液中，若Cu²⁺、Fe³⁺和Fe²⁺的浓度均为0.10mol/L，请参照上表给出的数据和提供的试剂（可能用到的试剂：Cl₂、浓H₂SO₄、NaOH溶液、CuO、Cu），简述除去CuCl₂溶液中Fe³⁺和Fe²⁺的实验步骤①

通入足量氯气将Fe²⁺氧化成Fe³⁺

；②

加入CuO调节溶液的pH至[3.2，4.7）

；③过滤．

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S₂Cl₂是一种金黄色易挥发的液体（熔点：－76℃，沸点：138℃），易水解，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。向熔融的硫中通以干燥、纯净的C1₂即可生成S₂C1₂。下图是实验室制备S₂Cl₂的装置（夹持装置、加热装置均已略去）。

请回答下列问题：

⑴制取氯气的化学反应方程式（未配平）为：KMnO₄ +HCl(浓)—MnCl₂ + KCl+ Cl₂↑+H₂O，请将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：

　　　　　　　　＋　　　　　　

⑵开始实验，打开分液漏斗的活塞，发现浓盐酸流出少量后即难以下滴，经检查分液漏斗活塞没有堵塞，你认为应采取的措施是　 ▲　。

⑶①在方框a中画出所缺装置图，并注明相关试剂的名称。

②图中c装置中应放置的试剂为碱石灰，其作用为　 ▲　。

⑷某同学通过查阅资料发现：实验室常利用软锰矿（主要成分为MnO₂和一些不溶性杂质）制取KMnO₄晶体，其反应原理如下：

3MnO₂+6KOH+KClO₃　　 3K₂MnO₄+KCl+3H₂O

3MnO₄^2-+4H⁺=2MnO₄^-+MnO₂↓+2H₂O

请设计由软锰矿制备KMnO₄晶体的实验步骤：①　 ▲　；②　 ▲　；③　 ▲　；④　 ▲　。

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以下是某急救中心网上发布的关于二氧化硫中毒及其有关内容的节选，阅读文章并完成相关问题：

理化性质：

又名亚硫酸酐(1)，无色有强烈辛辣刺激味的不燃性气体。相对分子质量64.07，密度2.3 g·L^-1，熔点-72.7 ℃，沸点-10 ℃。溶于水、甲醇、乙醇、硫酸、醋酸、氯仿和乙醚。易与水混合生成亚硫酸(H₂SO₃)，后转化为硫酸(2)。室温及392.266—490.332 5 kPa(4—5 kg·cm^-2)压强下为无色流动液体。

职业接触：

燃烧含硫燃料(3)、熔炼硫化矿石、烧制硫磺、制造硫酸和亚硫酸、硫化橡胶、制冷(4)、漂白(5)、消毒(6)、熏蒸杀虫、镁冶炼、石油精炼、某些有机合成等作业工人和有关人员皆有可能接触。另外，它是常见的工业废气及大气污染的成分(7)。

毒性：

属中等毒类，对眼和呼吸道有强烈刺激作用(8)，吸入高浓度二氧化硫可引起喉水肿、肺水肿、声带水肿及痉挛导致窒息。

根据以上文字内容完成(1)—(7)小题。

(1)亚硫酐是亚硫酸酸酐的简称。无机酸的酸酐是一种氧化物，其中非氧元素在氧化物中的化合价与该元素在酸中的化合价相同。据此判断下列各组合不是酸酐及其对应的酸的是( )

A.SO₃ H₂SO₄ B.CO₂ H₂CO₃ C.SiO₂ H₄SiO₄ D.NO₂ HNO₃