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    3．(江苏省安泰高级中学2008-2009高三第一学期期中考试 ) A.B.C.D.E均为短周期元素且原子序数依次增大.B原子的最外层电子数是内层电子数的3倍.D元素的最高价氧化物的水化物呈酸性.D和B可形成DB2和DB3型化合物.A和E可形成18电子微粒.C元素是地壳中含量最多的金属元素.根据以上 叙述回答下列问题: (1)E元素在周期表中的位置是 , (2)由1 mol气态DB2与B单质反应生成l mol气态DB3.放出98.3 kJ的热量.则由DB2 转化成DB3的热化学方程式是: , (3)写出C的阳离子和含C元素的阴离子在水溶液中反应的离子方程式: , (4)A2B和A2D比较.沸点高的是 , 答案. (1)第三周期第VIIA族 (2) 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H＝-196.6 kJ·mol-1 (3)Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓ H2O 【查看更多】

     

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