信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：

⑴ 第①步Cu与酸反应的离子方程式为___________________________________；

⑵ 第②步加H₂O₂的作用是把Fe²⁺氧化为Fe³⁺，使用H₂O₂的优点是___________________；

⑶ 用第③步所得CuSO₄·5H₂O制备无水CuSO₄的方法是____________________________（填仪器名称和操作方法）。

⑷ 由滤渣2制取Al₂(SO₄)₃·18H₂O ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，______方案不可行，从原子利用率角度考虑，_______方案更合理。

⑸ 探究小组用滴定法测定CuSO₄·5H₂O （Mr＝250）含量。取a g试样配成100 mL溶液，每次取20.00 mL，消除干扰离子后，用c mol· L^－1 EDTA（H₂Y^2－）标准溶液滴定至终点，平均消耗EDTA溶液6 mL。滴定反应如下：Cu²⁺ + H₂Y^2－ ＝ CuY^2－ + 2H⁺

在往滴定管中装入标准液之前，滴定管应该先经过               ，再用水清洗干净，

然后再                                  ，方可装入标准液。排除酸式滴定管尖嘴处气泡的方法是                         。在滴定时，        手操作滴定管活塞。

（6）写出计算CuSO₄·5H₂O质量分数的表达式（要求带单位）ω＝ _____________ ；

（7）下列操作会导致CuSO₄·5H₂O含量的测定结果偏高的有_____________。

a．未干燥锥形瓶         

b．滴定终点时滴定管尖嘴中产生气泡  ks5u 

c．未除净可与EDTA反应的干扰离子  

d．读取滴定管中待测液的初始体积时仰视

某烧碱溶液中含有少量杂质(不与盐酸反应)，现用中和滴定测定其浓度。
（1）滴定：①用      式滴定管盛装c mol/L盐酸标准液。如图表示某次滴定时50 mL滴定管中前后液面的位置。请将用去的标准盐酸的体积填入③表空格中，此时滴定管中液体的体积         mL。
②下表是4种常见指示剂的变色范围：

（1）最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

（2）当加入Ba(OH)₂体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O₂氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

（2）测定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品：自选（略）

②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10^-3mol×L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）问题讨论：

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

制造商可能采取的做法是______。

对于上述做法，你的意见是______。

有H₂SO₄和HCl的混合溶液20mL，在这个溶液中加入0.025mol×L^-1的Ba(OH)₂溶液，生成的BaSO₄的量和相对应的溶液的pH如图所示，求解下列问题（保留两位有效数字）。

（1）最初混合溶液中H₂SO₄和盐酸的物质的量浓度；

（2）当加入Ba(OH)₂体积分别为20mL和40mL时，溶液的pH各为多少？(1g5=0.69，lg6=0.78)

@维生素C是一种水溶性维生素(pH<7)，化学式为C₆H₈O₆，人体缺乏这种维生素易得坏血症，所以维生素C又称抗坏血酸。它易被空气中的O₂氧化，在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C，如新鲜橙汁中含量在500mg×L^-1左右。校外活动小组测定了某牌子的橙汁中维生素C的含量，下面是实验报告单，请填写。

（1）测定目的：测定××牌橙汁维生素C的含量

（2）测定原理：C₆H₈O₆+Ⅰ₂C₆H₆O₆+2H⁺+2I^-

（3）实验用品及试剂：

①仪器和用品：自选（略）

②试剂：指示剂________（填名称），7.50´10^-3mol×L^-1标准碘溶液、蒸馏水等。

（4）实验过程：

①洗涤仪器，检查滴定管是否漏液，润洗后装好标准碘溶液待用。

②打开橙汁包装，目测：颜色——橙黄色，澄清度——好。用________（填仪器名称）向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁，滴入2滴指示剂。

③用左手控制滴定管的________（填部位），右手摇动锥形瓶，眼睛注视________直到滴定终点。滴定至终点的现象是________。

（5）数据记录与处理。（设计数据记录和数据处理的表格，不必填数据）若经数据处理，滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL，则此橙汁中维生素C的含量是________mg×L^-1。

（6）问题讨论：

①滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？答：____________________。

②从分析数据看，此软包装橙汁是不是纯天然橙汁？答：______（填编号）

制造商可能采取的做法是______。

对于上述做法，你的意见是______。