工业上合成氨的适宜条件: 主要依据:催化剂在该温度活性最高 练习1:图示为工业合成氨简易流程图: I.对于合成氨工业的设计原则.有人简单地用四个字来概括:多.快.省.绿.请你仿照例子用化学术语来进行解释: (1)多:尽可能使合成氨反应达到较高的反应限度. (2)快: . 要做到以上两点.在其中一个条件的设置上正好是两个相互矛盾的方面.综合考虑后选择了一个“适宜 的条件.这个“适宜 的条件是 . (3)省:省钱!对该过程可以主要从上图中第 个过程来实现.该过程是通过提高 来“省钱 的.工业制硫酸中也有这个过程.另外.设置热交换器也可以对余热进行回收利用.热交换器中两种气体的流向采用 原理. (4)绿:符合环保精神.尽量减少或无工业三废废水.废气.废渣的排放. Ⅱ.合成氨所需的原料气制备.其中氮气的制备可以用 .氢气的制备可以用甲烷与水蒸气在一定条件下反应.生成二氧化碳和氢气.则1m3甲烷理论上能生成氢气 L.原料气要进行彻底的净化.其主要目的是 . 例1:将N2和H2混和.使其在一定条件下发生反应并达到平衡.根据表中数据回答有关问题: 浓度 物质 N2 H2 NH3 起始 a 6 0 转化 b c d 平衡 1 e 3 (1)表中a= , b= , c= , d= , e= . (2)若反应经3分钟达到平衡.则反应速度v(N2)= . (3)氮气的转化率是 . (4)该体系的起始状态和平衡状态的压强比是 . 例2．恒温下.将a molN2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中.发生如下反应: N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) (1)若反应进行到某时刻t时.nt(N2)=13 mol.nt(NH3)=6 mol.计算a的值. (2)反应达平衡时.混合气体的体积为716.8L.其中NH3的含量为25%.计算平衡时NH3的物质的量. (3)原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比.n(始):n(平)= . (4)原混合气体中.a:b= . (5)达到平衡时.N2和H2的转化率之比.α(N2): α(H2)= . (6)平衡混合气体中.n(N2):n(H2): n(NH3)= . 【
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