4．由阿佛加德罗定律推论得出: 等温等压:气体体积比等于其物质的量比. 等温等容:气体的压强比等于其物质的量比. 例如:在一个固定体积的密闭容器中.放入3升X.在一定条件下发生下列反应:4X + nR(气)达到平衡后.容器内温度不变.混合气体的压强比原来增加5%.X的浓度减少1/3.则该反应式中的n 值是: 4 6 [分析] 题内已知条件可知:X的浓度减小时压强增大.即可推断出该反应为分子数增大的反应.根据阿佛加德罗定律.将体积转化为物质的量.按常规解法求解. 方法一: 4X 2Q 起始物质的量 3 2 0 0 转化物质的量 3×1/3 3/4 1/2 n/4 平衡物质的量 2 5/4 1/2 n/4 在恒温恒容时.压强比等于物质的量比 P始 n始 1 5 -- = -- ---- = -------- P平 n平 所以 n = 6 这类题型很多.在此不再例举.这种常规解法是解化学平衡计算题的万能钥匙.但这方法有一缺点对于某些高考试题解起来繁琐耗时.必须通过巧解.那怎样形成这样的思维呢? 【
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