625黄铁矿是工业制取硫酸的重要原料.其煅烧产物为SO2和Fe3O4. 和0.030molO2(g)放入容积为1L的密闭容器中.反应:2SO2在一定条件下达到平衡.测得c(SO3)＝0.040mol/L.计算该条件下反应的平衡常数K和SO2的平衡转化率. (2)已知上述反应是放热反应.当该反应处于平衡状态时.在体积不变的条件下.下列措施中有利于提高SO2平衡转化率的有 A 升高温度 B 降低温度 C 增大压强 D 减小压强 E 加入催化剂 G 移出氧气 (3)SO2尾气用饱和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料.反应的化学方程式为 . (4)将黄铁矿的煅烧产物Fe3O4溶于H2SO4后.加入铁粉.可制备FeSO4.酸溶过程中需保持溶液足够酸性.其原因是 . (1)1.6×103L/mol 80% (2)B.C (3)SO2+H2O+Na2SO3＝2NaHSO3 (4)抑制Fe2+.Fe3+的水解.防止Fe2+被氧化成Fe3+ 【
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