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    33．测定水中溶解氧气的方法是:取a mol水样.迅速加入MnSO4溶液及含有NaOH的KI溶液.立即塞好塞子.振荡.使反应充分,开塞.迅速加入适量H2SO4.此时有I2生成,用Na2S2O3溶液(浓度b mol?L-1)和I2反应.消耗了V mL达到终点.有关方程式为:①2Mn2++O2+4OH-===2MnO(OH)2―15―②MnO(OH)2+2I-+4H+===Mn2++I2+3H2O③I2+2S2O32―===S4O62―+2I-⑴需要进行滴定的反应是: ③ .终点的颜色变化为: 蓝色褪去 .⑵水中溶解O2为: (8bv/a)×103 mg/L.⑶加MnSO4及含NaOH的KI溶液振荡时.塞子若未塞紧.测得结果将 偏高 (填“偏高 “偏低 或“无影响 ).原因是: 外界空气中O2进入.氧化Mn2+ .34. 已知HCO3-比HBrO更难电离.但HBrO的酸性弱于H2CO3.写出下列反应的离子方程式:⑴向小苏打溶液中滴加少量溴水: HCO3-+Br2==HBrO+Br-+CO2↑ ,⑵向苏打溶液中滴加少量溴水: 2CO32-+Br2+H2O==2HCO3-+Br-+BrO- .35. 我们知道空气中含有N2.O2.CO2.H2S等气体.分析下列现象的原因.并写出有关离子方程式.⑴以酚酞为指示剂.用碱液滴定酸液到显现浅红色在半分钟内不褪色为终点.约半分钟后导致褪色的原因: 空气中存在CO2.H2S:CO2+OH-==HCO3-.H2S+OH-==HS-+H2O .⑵以淀粉为指示剂.用Na2S2O3滴定I2(2S2O32-+I2===S4O62-+2I-).到蓝色恰好褪去为终点.约半分钟后溶液又显蓝色的原因是: 空气中存在O2: O2+4I-+4H+===2H2O+I2 .⑶以紫色KMnO4为标准溶液滴定还原剂.在消耗完还原剂后.再多加0.5―1滴KMnO4溶液后呈现的浅红色在半分钟内不褪色为终点.约半分钟后浅红色褪色的可能原因: 空气中可能存在H2S等还原性气体:5H2S十2MnO4-+6H+==2Mn2++5S↓+8H2O . 【查看更多】

     

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