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    1．纯碱是一种重要的化工原料.目前制碱工业主要有“氨碱法 和“联合制碱法 两种工艺.请按要求回答问题: (1)“氨碱法 产生大量CaC12废弃物.请写出该工艺中产生CaC1­2­的化学方程式: , (2)写出“联合制碱法 有关反应的化验学方程式: , . (3)CO2是制碱工业的重要原料.“联合制碱法 与“氨碱法 中CO2的来源有何不同? , (4)绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率.根据“联合制碱法 总反应.列出计算原子利用率的表达式: 原子利用率(%)= . 答案(1)2NH4Cl+Ca(OH)2=====2NH3↑+CaCl2+2H2O; △ (2)NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl 2NaHCO3=====Na2CO3+ CO2↑+H2O, (3)“氨碱法 的CO2来源于石灰石煅烧.“联合制碱法 的CO2来源于合成氨工业的废气. (4)由于总反映可看作是:2NH3+2NaCl+CO2+H2O=Na2CO3+2NH4Cl.所以:原子利用率(%) 4．(08山东2.下列关于工业生产的说法中.不正确的是 A．工业上.用焦炭在电炉中还原二氧化硅得到含少量杂质的粗硅 B．生产普通玻璃的主要原料有石灰石.石英和纯碱 C．工业上将粗铜进行精炼.应将粗铜连接在电源的正极 D．在高炉炼铁的反应中.焦炭为氧化剂 【查看更多】

     

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