4．过量计算 (1)过量计算中过量判断判断的方法:①比例法:将反应物的已知量与化学方程式中的关系量相比.比值大者即为过量的反应物.然后根据不过量的那种反应物的量来计算.②极值法:常用于某混合物与一种——青夏教育精英家教网—

4．过量计算 (1)过量计算中过量判断判断的方法:①比例法:将反应物的已知量与化学方程式中的关系量相比.比值大者即为过量的反应物.然后根据不过量的那种反应物的量来计算.②极值法:常用于某混合物与一种物质反应.如一定质量碳酸钠和碳酸氢钠混合物与一定量盐酸反应.或一定体积甲烷.氢气.乙烷混合气与一定体积氧气反应.判断的方法为假设混合物为全为消耗另一反应物最多或最少的一种物质.看能否完全反应.判断出该反应物一定过量过一定不足.从而选择适当的物质进行计算. (2)过量计算的几种类型: ①常规题型:若已知两个反应物的量.应先过量判断.再根据不足量进行计算.②多种反应物混合型:若反应物有三种或三种以上.过量判断时.需判断有哪两种或两种以上的物质过量.③反应物总量确定型:反应物未全部消耗.需讨论何者反应物过量.④反应物用量不确定型:在有些物质之间进行的化学反应.由于反应物相对用量不同而会导致产物不同, 往往借助数轴.极值法等来讨论.⑤金属与酸或碱反应的过量计算:“天平问题一般涉及两种类型的计算:过量计算和差量计算. [典型例析] 例1:2005年国家质检总局铝合金抽检合格率约为90%.已知国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为:Si-4.5%-5.5%.Cu-1.0%-1.5%.Mg-0.4%-0.6%.其余为Al.现对某品牌的铸造铝合金中所含的四种成分作如下的实验检测:①称取18.0g铸造铝合金样品.分成等质量的A.B两份.向A份加入足量NaOH溶液.B份加入足量的稀盐酸.②待两份反应物都充分反应之后.称得滤渣质量相差0.512g.收集得到的两份气体的体积相差851.2mL.试回答下列问题: (1)样品中Si和Mg的物质的量分别是多少. (2)通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品. 变式训练: 将一定质量的K2SO4.(NH4)2SO4.NH4HCO3 的固体混合物加入到100mL 0.5mol/L的Ba(OH)2溶液中.共热使之充分反应.NH3全部逸出.同时生成沉淀8.6g.在所得固液混合物中加100 mL 0.9 mol/L的盐酸.沉淀部分溶解.同时生成448 mL CO2 气体.剩余盐酸用50mL 0.2 mol/L的NaOH溶液恰好中和.求原混合物中各物质的物质的量. 例2:某天然碱可看做由CO2和NaOH反应后的产物所组成.称取天然碱样品四份.溶于水后.分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液 30 mL.产生CO2体积如下表: Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ 盐酸溶液的体积/mL 30 30 30 30 样品的质量/g 3.32 4.15 5.81 7.47 二氧化碳的体积/mL 672 840 896 672 (1)由第Ⅰ组数据中的CO2体积与样品质量之比.可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时.产生CO2 mL. (2)另取3.32 g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na2CO3不分解).产生CO2 112 mL和水0.45 g.计算并确定该天然碱的化学式. (3)已知Na2CO3和HCl(aq)的反应分下列两步进行: Na2CO3+HCl==NaCl+NaHCO3.NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O.由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCl(aq)的浓度为 mol·L-1. (4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式.讨论并确定上述实验中CO2体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式. 变式训练: 实验证明.C还原CuO时既可能生成Cu.也可能生成Cu2O.即使在C过量时.实验中CuO也可能部分未被还原.为了测定某次实验产物的组成.取1.2 g C跟8.0 g CuO混合.加热后将反应生成的气体通过足量的澄清石灰水.一段时间后停止加热.共收集到560 mL气体.测得沉淀的质量为2.5 g.则: (1)上述实验中C 参加反应.实验中收集到的气体是 .产生这种气体的化学方程式为 . (2)反应后得到的固体混合物总质量为 .其中含氧化合物的物质的量为 . (3)被还原生成Cu2O的CuO占总CuO的物质的量分数为x.试通过计算求出反应中生成Cu的质量[m(Cu)]与x的关系. (4)请在右图中画出m随x变化的图像. [当堂反馈] 【查看更多】

某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。
（1）提出假设：该反应的气体产物全部是二氧化碳。
（2）设计方案：如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。

（3）查阅资料：氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气。写出用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO₂）饱和溶液混合加热反应制得氮气的化学方程式                                                 该方法和实验室制备下列那种气体的装置相同?
                       (填序号)
①用锌和稀硫酸制氢气 ②用二氧化锰和浓盐酸制氯气 ③用氯化铵和氢氧化钙制氨气
（4）实验操作及实验现象：
①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁与2.00g炭粉混合均匀，放入48.48g的硬质玻璃管中；
②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；
③停止通入N₂后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊；
④待反应结束，再通一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为52.24g。
（5）数据处理，经计算，参加反应的碳元素质量为0.48g氧元素为0.96g。得出原假设不成立，理由是
                                                               。
（6）得出结论：根据数据处理结果判断该实验中发生的化学方程式为                                               。
（7）为了保护环境,充分利用原料,实现绿色化学,请你根据实验得出的结论，应对该实验装置进一步完善，你的措施是                                          。

查看答案和解析>>

（11分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－¹、0.001 mol·L^－¹，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－¹）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol·L^－^1[^来源^:Zxxk.Com][^来源^{:Zxxk.Com][}^来源^:Zxxk.Com][^来源^:ZXXK]	溶液褪色所需时间 t / min
第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

① 计算用0.001 mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。

② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

查看答案和解析>>

（11分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。
（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－¹、0.001 mol·L^－¹，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－¹）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。
（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol·L^－^1[^来源^:Zxxk.Com][^来源^{:Zxxk.Com][}^来源^:Zxxk.Com][^来源^:^学科网^ZXXK]	溶液褪色所需时间 t / min
	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001 mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

查看答案和解析>>

（11分）某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素。

（1）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01 mol·L^－¹、0.001 mol·L^－¹，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K。每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4 mL、H₂C₂O₄溶液（0.1 mol·L^－¹）的用量均为2mL。如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成_______个实验进行对比即可得出结论。

（2）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度 / mol·L^－^1[^来源^:Zxxk.Com][^来源^{:Zxxk.Com][}^来源^:Zxxk.Com][^来源^:ZXXK]	溶液褪色所需时间 t / min
第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

① 计算用0.001 mol·L^－¹ KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化）。

② 若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？____________。若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：

查看答案和解析>>

某探究小组用KMnO₄酸性溶液与H₂C₂O₄溶液反应过程中溶液紫色消失的方法，研究影响反应速率的因素．
（1）该反应的离子方程式为（提示：H₂C₂O₄的一级电离常数为5.4×10^-2）______．
（2）实验条件作如下限定：所用KMnO₄酸性溶液的浓度可选择0.01mol?L^-1、0.001mol?L^-1，催化剂的用量可选择0.5g、0g，实验温度可选择298K、323K．每次实验KMnO₄酸性溶液的用量均为4mL、H₂C₂O₄溶液（0.1mol?L^-1）的用量均为2mL．如果要探究反应物浓度、温度、催化剂对反应速率的影响，通过变换这些实验条件，至少需要完成______个实验进行对比即可得出结论．
（3）在其它条件相同的情况下，某同学改变KMnO₄酸性溶液的浓度，测得以下实验数据（从混合振荡均匀开始计时）：

KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	溶液褪色所需时间 t/min
KMnO₄酸性溶液的浓度/mol?L^-1	第1次	第2次	第3次
0.01	14	13	11
0.001	6	7	7

①计算用0.001mol?L^-1 KMnO₄酸性溶液进行实验时KMnO₄的平均反应速率（忽略混合前后溶液的体积变化，写出计算过程）．
②若不经过计算，直接看表中的褪色时间长短来判断浓度大小与反应速率的关系是否可行？______．若不可行（若认为可行则不填），请设计可以通过直接观察褪色时间长短来判断的改进方案：______．

查看答案和解析>>

练习册

高中

初中

小学