15．答案:AC 详解:NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液有两个主要反应:2NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+(NH4)2SO4+2H2O(I)和NH4HSO4+2NaOH=Na2SO4+NH3 ·H2O+H2O(II).在II式中溶液呈碱性.不符合题意,在I式中由于NH 水解呈酸性.有离子浓度关系式:c(Na+)=c(SO)>c(NH).题给信息溶液呈中性.必须向溶液中继续滴入NaOH溶液才能使溶液呈中性.继续滴入NaOH导致n(Na+)增大的同时n(NH)减小.n(SO)不变.溶液中的溶质离子浓度关系:c(Na+)>c(SO)>c(NH).A正确.NaHCO3溶液中因为HCO结合水电离出来的H+破坏水的电离平衡使得溶液呈碱性[c(OH-)>c(H+)]的同时c(Na+)> c(HCO).由于单一水解是微弱的.溶质离子的浓度大于溶剂离子的浓度.得出c(Na+)> c(HCO)>c(OH-)>c(H+),B错误,Na2CO3溶液不水解时有溶剂守恒:c(H+) =c(OH-).由于CO水解生成HCO.H2CO3的时候分别消耗了1份.2份H+.考虑CO水解的溶剂守恒式为:c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2 c(H2CO3).C正确.25℃时.浓度均为0.1mol/L 的CH3COOH .CH3COONa混合溶液.CH3COOH溶液电离呈酸性.CH3COONa溶液水解呈碱性.而溶液混合pH=4.75[c(OH-)<c(H+)].说明溶液混合后CH3COOH电离起决定作用CH3COONa水解可以忽略.c减小.c(CH3COO-)增大.得出离子浓度关系:c(CH3COO-)> c,可以得出关系:c(CH3COO-)- c> c(H+)- c(OH-)>0,即:c(CH3COO-)+ c(OH-)> c(H+)+ c.D错误. 要点1:两种溶液反应至中性的混合液中离子浓度分析一定要借助反应的化学方程式进行分析. 要点2:缓冲溶液中的离子浓度分析一定要借助缓冲溶液的酸碱性帮助分析确定电离和水解哪种因素起决定作用. 要点3:单一溶液中的离子浓度分析要考虑三个守恒式和一个大小关系式. 【
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