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    将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的氢氧化钠溶液以1:2的体积比混合.所得混合溶液的c(OH-)＝0.01mol/L.用上述氢氧化钠滴定20mLc(H+)＝0.001mol/L的某一元弱酸溶液.达到终点消耗12.5mL氢氧化钠溶液.试求: (1) 氢氧化钠溶液的物质的量浓度 (2) 此一元弱酸的物质的量浓度 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5mL，试求：

    （1）NaOH溶液的物质的量的浓度          ；

    （2）此一元弱酸的物质的量的浓度          ；

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    将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1∶2的体积比混合，所得混合液的pH为12．用上述NaOH溶液滴定pH为3的某一元弱酸溶液20mL，达到终点时消耗氢氧化钠溶液12.5mL，试求：

    (1)氢氧化钠溶液的物质的量浓度．

    (2)此一元弱酸的物质的量浓度．

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    25℃时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度．

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    25℃时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1：2的体积比混和，所得溶液的pH=12，求NaOH溶液的物质的量浓度．

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    室温时，将0.05mol/L的盐酸溶液和未知浓度的NaOH溶液以1:2的体积比混和，所得溶液的pH＝12，求NaOH溶液的物质的量浓度

     

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