题目列表(包括答案和解析)
下列说法中错误的是
[ ]
A．硝酸的浓度越大，溶液的密度越大；而氨水的浓度越大，溶液的密度越小
B．
、
、HCl和
四种气体均可用五氧化二磷干燥
C．在
反应中，磷酸把Na氧化到
，所以
也是氧化性酸
D．在Zn和稀
的反应中，氢元素被还原；而在Cu与热浓的反应中，硫元素被还原
2000年，河南发现世界级特大金红石(含TiO2)矿床。钛和钛合金及其重要化合物，在许多领域具有广泛、重要的应用，被称为21世纪的金属。
(1)钛元素的同位素有：
、
、
、
，则下列说法正确的是( )
A.可计算出钛元素的相对原子质量为48 B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同
C.钛元素在元素周期表中位于第四周期 D.钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素
(2)TiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：
第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2+,写出此过程的离子反应方程式：____________________。
第二步：TiOSO4+2H2O
TiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列_______措施。
A.加酸 B.加碱 C.加热 D.加压
(3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图1-26所示，则它的化学式为_________。
图1-26
氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式： 。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是 （填序号）；
A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是： ；
（5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。
（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。
(1)钛元素的同位素有：
、
、
、
，则下列说法正确的是( )
A.可计算出钛元素的相对原子质量为48
B.钛元素的五种同位素化学性质均不相同
C.钛元素在元素周期表中位于第四周期
D.钛与铁(26Fe)同为第Ⅷ族元素
(2)TiO2(二氧化钛)是高级的白色颜料，它可用下列反应制得：
第一步：FeTiO3+2H2SO4====TiOSO4+FeSO4+2H2O，此时钛铁矿中的Fe2O3也与H2SO4发生反应，可加入铁屑使其还原成Fe2+,写出此过程的离子反应方程式：____________________。
第二步：TiOSO4+2H2O
TiO2·H2O+H2SO4-Q，制二氧化钛的关键是第二步水解反应。为使第二步反应进行得更完全，可采用下列_______措施。
A.加酸 B.加碱 C.加热 D.加压
(3)最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气态团簇分子，如图所示，则它的化学式为_________。
氨气与灼热的氧化铜反应生成铜、氮气和水。利用下图所示实验装置可测定氨分子的组成（图中夹持、固定装置部分均略去）。回答下列问题：
（1）写出氨气与氧化铜反应的化学方程式： 。
（2）在A的锥形瓶中放入NaOH固体的目的是 。
（3）在干燥管B中不能选用的干燥剂是 （填序号）；
A.碱石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠
（4）E装置中盛装浓硫酸的目的是： ；
（5）待实验完毕后,若实验测得N2的体积(折算成标准状况)a L,干燥管D增重b g, 则氨分子中氮、氢的原子个数比为（用含a、b字母的代数式表示） 。
（6）实验室可用下图所示装置(缺少收集装置，夹持固定装置略去)制备并收集NH3
①在图中方框内画出用烧瓶收集甲的仪器装置简图.
②烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是(用电离方程式表示) 。
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