平衡常数与反应方程式 同一化学反应.可以用不同的反应方程式来表示.对应各自的平衡常数表达式及相应的平衡常数和量纲.它们呈某种方次的关系. 以反应2NO2(g) =N2O4(g)为例.373K时 2NO2(g)=N2O4 Kc(1)==2.78 NO2(g) = N2O4 Kc(2)==(Kc(1))=1.67 Kc(1)=(Kc(2))2 当然 N2O4(g) =2NO2 Kc(3)==(Kc(1))-1 =0.36 Kc(1) = 1/ Kc(3) 对应Kp .都有类似的关系 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于
化学
化学
(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_
(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,
红磷
红磷
更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_
(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A
Fe+2H+=Fe2++H2
Fe+2H+=Fe2++H2
;B
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
;C
2H++2e-═H2
2H++2e-═H2

(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH
pH增大
pH增大
(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=
0.75
0.75
mol?L-1.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:
C>A=B
C>A=B
(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是
BAC
BAC
(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为
3X+Y2Z
3X+Y2Z

(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为
0.05mol/(L.min)
0.05mol/(L.min)

(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的
0.9
0.9
倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时
增大
增大
(填“增大”“减小”或“相等”).

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化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_______(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,______更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_______(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

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(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A______;B______;C______.
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L-1.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:______(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
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(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的______倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______(填“增大”“减小”或“相等”).

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化学反应原理:

(14分)近年来,碳和碳的化合物在生产生活实际中应用广泛。

(1)甲烷燃烧放出大量的热,可作为能源用于人类的生产和生活。

已知 ① 2 CH4 (g) + 3O2 (g) = 2 CO (g) + 4 H2O(l)  △H1 = -1214.6 KJ/mol

② 2 CO (g) + O2(g) = 2 CO2 (g)  ΔH2 = -566 kJ/mol

则反应CH4(g) + 2 O2 (g) = CO2 (g) + 2 H2O (l) 的△H =                 

(2)将两个石墨电极插人KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2,构成甲烷燃料电池。通入CH4的一极,其电极反应式是:CH4 + 10 OH― 8e= CO32+ 7 H2O;通入O2的一极,其电极反应式是                             

(3)若用石墨做电极电解500 ml饱和食盐水,写出电解反应的离子方程式为:                     ;电解一段时间后两极共收集到标准状况下的气体1.12 L(不考虑气体的溶解)。停止通电,假设反应前后溶液体积不变,则所得溶液的pH=            

(4)将不同量的CO (g) 和H2O (g) 分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中,进行反应

 CO (g) + H2O (g)       CO2 (g) + H2 (g),得到如下三组数据:

          实验组

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所

需时间/min

H2O

CO

CO2

CO

1

650

2

4

1.6

2.4

5

2

900

1

2

0.4

1.6

3

3

900

a

b

c

d

t

① 实验1中以υ(H2) 表示的反应速率为             。

② 实验2中的平衡常数是               (计算结果保留两位小数)。

③ 该反应的正反应为          (填“吸”或“放”)热反应。

④ 若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等),

则a、b应满足的关系是                 (用含a、b的数学式表示)。

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化学反应与能量有比不可分的关系,回答下列问题.
Ⅰ:已知31g白磷变为31g红磷释放能量.试回答:
(1)上述变化属于______(填“物理”或“化学”)变化.
(2)31g白磷具有的能量_______(“>”或“<”)31g红磷具有的能量,常温常压下,______更稳定.
(3)31g白磷完全燃烧释放的能量_______(“>”或“<”)31g红磷完全燃烧释放的能量.
Ⅱ:A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸

(1)分别写出三个装置中铁片表面发生反应的离子方程式:
A______;B______;C______.
(2)一段时间后,B中Sn极附近溶液的pH______(填“增大”、“减小”、“不变”).
(3)一段时间后,C中产生了3.36L(标准状况)气体时,硫酸恰好全部被消耗,则原稀硫酸溶液的物质的量浓度=______mol?L-1.此时,三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为:______(填写序号).
(4)比较A、B、C中铁被腐蚀的速率,由快到慢的顺序是______(填写序号).
Ⅲ:某温度时,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示.根据图中数据填空:
(1)该反应的化学方程式为______.
(2)反应开始至2min,以气体Z表示的平均反应速率为______.
(3)若X、Y、Z均为气体,2min后反应达到平衡,反应达平衡时:
①此时体系的压强是开始时的______倍;
②达平衡时,容器内混合气体的平均相对分子质量比起始投料时______(填“增大”“减小”或“相等”).

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化学学科中的平衡理论主要包括:化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡四种,且均符合勒夏特列原理.请回答下列问题:
(1)一定温度下,在一个固定容积的密闭容器中,可逆反应 A(g)+2B(g)=4C (g)△H>0 达到平衡时,c(A)=2mol?L-1,c(B)=7mol?L-1,c(C)=4mol?L-1.试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
3mol/L≤c(B)≤9mol/L
;若改变条件重新达到平衡后体系中C的质量分数增大,下列措施可行的是
C
C

A.增加C的物质的量     B.加压    C.升温     D.使用催化剂
(2)常温下,取 pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL,向其中分别加入适量的Zn粒,反应过程中两溶液的pH变化如图1所示.则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是
B
B
 ( 填“A”或“B”). 设盐酸中加入的Zn质量为m1,醋酸溶液中加入的Zn质量为 m2. 则 m1
 m2 ( 选填“<”、“=”、“>”)
(3)在体积为3L的密闭容器中,CO与H2在一定条件下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)→CH3OH(g).反应达到平衡时,平衡常数表达式K=
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
,升高温度,K值
减小
减小
(填“增大”、“减小”或“不变”).在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=
2nB
3tB
mol?(L?min)-1
2nB
3tB
mol?(L?min)-1

(4)难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡.在常温下,溶液里各离子浓度以它们化学计量数为方次的乘积是一个常数,叫溶度积常数.例如:
Cu(OH)2(s)=Cu2+(aq)+2OH-(aq),Ksp=c(Cu2+)[c(OH-)]2=2×10-20
当溶液中各离子浓度方次的乘积大于溶度积时,则产生沉淀,反之固体溶解.若某CuSO4溶液里c( Cu2+)=0.02mol?L-1,如果生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液pH,使之大于
5
5
; 要使0.2mol?L-1的CuSO4 溶液中Cu2+沉淀较为完全 (使Cu2+浓度降至原来的千分之一)则应向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH值为
6
6

(5)常温下,某纯碱(Na2CO3) 溶液中滴入酚酞,溶液呈红色.则该溶液呈
碱性
碱性
性.在分析该溶液遇酚酞呈红色原因时,甲同学认为是配制溶液所用的纯碱样品中混有NaOH 所致;乙同学认为是溶液中Na2CO3电离出的CO32-水解所致.请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判(包括操作、现象和结论)
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确
向红色溶液中加入足量BaCl2溶液,如果溶液还显红色说明甲正确,红色褪去说明乙正确

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同步练习册答案