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    书写平衡常数关系式的规则 ①对于参与反应的纯固体.纯液体其浓度.活度视为常数(1) CaCO3 + CO2(g) Kc= [CO2] Kp=p(CO2) =α(CO2) CO2(g) + H2 + H2O(l) ②稀溶液中的溶剂.由于它们的浓度在反应过程中可以认为是不变的.所以.不以其浓度项的形式出现在平衡常数表达式中. 2CrO42- + 2H+ = Cr2O72- + H2O 但非水溶液中的反应.如有水参加则水必须计入其内.如酯化反应: CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 中的少量水.H2O的浓度要出现在平衡常数表达式中. 稀溶液中的均相反应及反应方程式中不出现气体的其它反应.没有压力平衡常数. ③固体-气体-溶液中的溶质间的平衡.如: Zn(s)+ 2H+(aq) Zn2+(aq) + H2(g) 其经验平衡常数K的表达式为: 标准平衡常数的表达式中各物质都代为活度. 【查看更多】

     

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