平衡常数的意义 ⑴对于一个指定的反应.平衡常数Kp, Kc, Kθ仅是温度的函数.K值的大小可判断反应进行的程度.估计反应的可能性.如: N2 + O2 = 2NO Kc=1*10-30——青夏教育精英家教网—

平衡常数的意义 ⑴对于一个指定的反应.平衡常数Kp, Kc, Kθ仅是温度的函数.K值的大小可判断反应进行的程度.估计反应的可能性.如: N2 + O2 = 2NO Kc=1*10-30 基本不能进行.但在高温条件下平衡常数增大. 2Cl(g)=Cl2(g) Kc=1*1038 反应进行非常彻底 2SO2 + O2 = 2SO3 Kc=3.6×1024V2O5可做催化剂对平衡常数很大的反应.我们可以用加快速度的方法来为所用,对平衡常数极小的反应.应终止此条件下的实验而设法改变条件使反应在新的条件下进行的比较完全.一般常数在10-7-107之间属于典型的可逆反应. ⑵平衡常数表达式表明一定温度下体系达成平衡的条件.一个体系达到平衡状态的标志就是①各物质的浓度将不随时间改变.②其产物浓度系数次方的乘积与反应物浓度系数次方的乘积之比是一个常数.即 aA + bB = dD + eE 当 [D]d[E]e/[A]a[B]b = Kc时.体系处于平衡状态.不符合此两项条件就不是平衡状态. (3) 用Jc和Kc 的相对大小.判断反应是否平衡及反应进行的方向 p A + q B d D + e E 定义任意状态下: 称为浓度商称为分压商称为活度商可以利用KC和JC(KP和JP. 和J )的关系来判断反应自发进行的方向: Jc>Kc Jp>Kp J > 逆向反应自发进行 Jc<Kc Jp<Kp J < 正向反应自发进行 Jc=Kc Jp=Kp J = 体系处于平衡状态如果Jc<Kc.则反应只有正向进行.产物浓度的计量数次幂的乘积与反应物浓度的计量数次幂的乘积之比才有可能等于平衡常数.才有可能达到平衡状态. 如果Jc>Kc.则反应只有逆向进行.上述比值才有可能等于平衡常数. 当Jc=Kc时.反应达到平衡状态. (4)平衡常数数值的大小.不能预示反应达到平衡所需要的时间.有的反应虽然平衡常数数值极大.但因反应速度太慢.该反应也没有现实意义.如反应:2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g).298时.KP=3.6×1024.虽然平衡常数很大.但由于速度太慢.常温时.几乎不发生反应. 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

研究NO₂、NO、SO₂、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
（1）NO₂可用水吸收，相应的化学反应方程式为____________。利用反应6NO₂(g)＋8NH₃(g)

7N₂(g)＋12H₂O(g)也可处理NO₂。则化学平衡常数表达式K＝______；当转移1.2mol电子时，消耗的NO₂在标准状况下是_______L。
（2）汽车尾气中含有NO和CO气体，对环境有影响。已知平衡常数K的值大小，是衡量化学反应进行程度的标志。在25℃时，下列反应及平衡常数如下

为了完成汽车尾气处理装置的改造，除去氮氧化物、一氧化碳污染气体，根据上述有关数据判断，下列说法正确的是________
A．改造后的尾气装置使用高温高压，可大量减少污染气体的排放
B．汽车尾气中氮氧化物在空气中会自动的转化为氮肥，对植物生长有益，可不必除去
C．改造后的尾气装置使用催化剂，可大量减少污染气体的排放
D．根据K1和 K2的数据，尾气中NO和CO可自行转化为无害气体
（3）一定条件下将CO和H₂O发生反应，可减少CO对环境的影响。若在700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H₂O，发生反应：CO(g)＋H₂O(g)

CO₂＋H₂(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＞t2）

反应在t1min内的平均速率为v(H₂)＝________ mol·L^－1·min^－1 保持其他条件不变，起始时向容器中充入2.40molCO和1.20 molH₂O，到达平衡时，n(CO₂)______0.80 mol(填：大于、小于、等于)。
（4）酸雨是大气污染的危害之一，二氧化硫（SO₂）的含量是空气质量监测的一个重要指标。某兴趣小组同学收集某地的雨水进行实验，每隔1h，通过pH计测定雨水样品的pH，测得的结果如下表

请写出上述pH变化的原因（用化学方程式表示）______________________________。

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运用化学反应原理研究碳、氮等元素的单质及其化合物的反应有重要意义．
（1）如图1表示金刚石、石墨在相关反应过程中的能量变化关系．写出石墨转化为金刚石的热化学方程式

．

（2）CO与H₂可在一定条件下反应生成燃料甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0
将2molCO和4molH₂置于一体积不变的1L密闭容器中，测定不同条件、不同时间段内CO的转化率，得到下表数据．

时间 \CO转化率 \温度	1小时	2小时	3小时	4小时
T₁	30%	50%	80%	80%
T₂	35%	60%	a₁	a₂

则温度为T₁时该反应的平衡常数为

．
a₁、a₂、80%三者的大小关系为

．（选填“＞”“＜”“=”无法比较”）根据温度为T₁时的数据作出的下列判断中正确的是

．
A．反应在2小时的时候混合气体的密度和相对分子质量均比l小时的大B．反应在3小时的时候，v_正（H₂）=2v_逆（CH₃0H）
C．若其他条件不变，再充入6molH2，则最多可得到64g CH₃OH
D．其他条件不变，若最初加入的H₂为2.4mol，则达平衡时CO的转化率为50%
（3）工业中常用以下反应合成氨：N₂+3H₂?2NH₃△H＜0．在三个不同条件的密闭容器中，分别加入浓度均为c（N₂）=0.10mol/L，c（H₂）=0.30mol/L进行反应时，N₂的浓度随时间的变化如图2中的①、②、③曲线所示．
计算③中产物NH₃在0-10min的平均反应速率

②相对于①条件不同，指出②的条件是

，理由是

．

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测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^-反应成I₃^-，并在溶液中建立如下
平衡：I₂+I^-

I₃^-。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^-)和c(I₃^-)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I₂)，采用如下方法：取V1 mL平衡混合溶液，用cmol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V2 mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V1、V2和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因为I－能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^-)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）

已知：①I^-和I₃^-不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值
即

是一个常数(用Kd表示，称为分配系数)，且室温条件下Kd＝85。回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是_________________(填名称)。试指出该操作中应注意的事项为_______________________。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I₃^-)=0．049 mol·L^-1，结合上述有关数据，计算室温条件下反应
I₂+I^-

I₃^-的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。

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（12分）测定平衡常数对定量认识化学反应具有重要意义。已知：I₂能与I^－反应成
I₃^－，并在溶液中建立如下平衡：I₂ +I^－I₃^－。通过测平衡体系中c(I₂)、c(I^－)和c(I₃^－)，就可求得该反应的平衡常数。
I、某同学为测定上述平衡体系中c(I₂)，采用如下方法：取V₁ mL平衡混合溶液，用c mol·L^－¹的Na₂S₂O₃溶液进行滴定(反应为I₂＋2Na₂S₂O₃＝2NaI＋Na₂S₄O₆)，消耗V₂ mL的Na₂S₂O₃溶液。根据V₁、V₂和c可求得c(I₂)。
（1）上述滴定时，可采用_________做指示剂，滴定终点的现象是________。
（2）下列对该同学设计方案的分析，正确的是__________（填字母）。
A．方案可行。能准确测定溶液中的c(I₂)
B．不可行。因为I^－能与Na₂S₂O₃发生反应
C．不可行。只能测得溶液中c(I₂)与c(I₃^－)之和
Ⅱ、化学兴趣小组对上述方案进行改进，拟采用下述方法来测定该反应的平衡常数（室温条件下进行，溶液体积变化忽略不计）：

已知：①I^－和I₃^－不溶于CCl₄；②一定温度下碘单质在四氯化碳和水混合液体中，碘单质的浓度比值即是一个常数(用K_d表示，称为分配系数)，且室温条件下K_d＝85。回答下列问题：
（3）操作Ⅰ使用的玻璃仪器中，除烧杯、玻璃棒外，还需要的仪器是______(填名称)。
试指出该操作中应注意的事项为        。（任写一条）
（4）下层液体中碘单质的物质的量浓度是__________。
（5）实验测得上层溶液中c(I₃^－)="0.049" mol·L^－¹，结合上述有关数据，计算室温条件下反应I₂+I^－I₃^－的平衡常数K=__________（用具体数据列出计算式即可）。）