3.共价键的键参数 (1)键能:原子失去电子要吸收能量.吸引电子要放出能量,断裂化学键要消耗能量.形成化学键要放出能量.键能是指:气态.基态原子形成1mol共价键释放的最低能量.键能越大.说明破坏化学键时吸收的能量越多.化学键越牢固. (2)键长:指成键原子的核间距离.它与共价键稳定性的关系是键长越小.共价键越稳定.我们通常通过比较两原子的共价半径来比较共价单键键长大小.但共价键的键长并不等于两原子的共价半径之和. (3)键角:键角是分子内两键间的夹角.它是描述分子立体结构的重要参数.多原子分子内的键角是一定的.这表明共价键具有方向性. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(1)将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是,键长:NH3
小于
小于
PH3、键能:NH3
大于
大于
PH3(填“大于”、“小于”或“等于”).已知P的电负性小于H,则H为
-1
-1
价.
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.PH3分子的空间构型是
三角锥型
三角锥型
;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是
sp3
sp3

(3)二氯化硫(Cl-S-S-Cl)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料.
①写出它的电子式

②指出它分子内的键型
S-S键是非极性共价键,S-Cl是极性共价键
S-S键是非极性共价键,S-Cl是极性共价键
(填“极性”或“非极性”)
③若4个原子不共面,则该分子
(填“有”或“无”)极性.
④指出硫元素的化合价为
+1
+1

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精英家教网芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效.  
(1)天冬酰胺所含元素中,
 
(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多.
(2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有
 
种.
(3)H2S和H2Se的参数对比见表.
化学式 键长/nm 键角 沸点/℃
 H2S 1.34 92.3° -60.75
H2Se 1.47 91.0° -41.50
①H2Se的晶体类型为
 
,含有的共价键类型为
 

②H2S的键角大于H2Se的原因可能为
 

(4)已知钼(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如表所示
编号 I5/kJ?mol-1 I6/kJ?mol-1 I7/kJ?mol-1 I8/kJ?mol-1
A 6990 9220 11500 18770
B 6702 8745 15455 17820
C 5257 6641 12125 13860
A是
 
(填元素符号),B的价电子排布式为
 

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芦笋中的天冬酰胺(结构如图)和微量元素硒、铬、锰等,具有提高身体免疫力的功效。

1)天冬酰胺所含元素中,_______(填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数最多。

2)天冬酰胺中碳原子的杂化轨道类型有_______种。

3H2SH2Se的参数对比见表。

H2Se的晶体类型为_________,含有的共价键类型为_________

H2S的键角大于H2Se的原因可能为____________________

4)已知铝(Mo)位于第五周期VIB族,钼、铬、锰的部分电离能如下表所示

A____________(填元素符号)B的价电子排布式为????????????

 

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(1)将NH3和PH3两分子中的共价键的各种键参数的数值大小相比较的结果是,键长:NH3______PH3、键能:NH3______PH3(填“大于”、“小于”或“等于”).已知P的电负性小于H,则H为______价.
(2)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物.PH3分子的空间构型是______;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______.
(3)二氯化硫(Cl-S-S-Cl)是一种琥珀色液体,是合成硫化染料的重要原料.
①写出它的电子式______.
②指出它分子内的键型______(填“极性”或“非极性”)
③若4个原子不共面,则该分子______(填“有”或“无”)极性.
④指出硫元素的化合价为______.

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(1)_______和_______是衡量共价键稳定性的参数。
(2)键长是形成共价键的两个原子之间的_______间距。键长越长,键能_______(填“大”或“小”),键越_______断裂,化学性质越_______(填“稳定”或“不稳定”)。
(3)键角是描述______________的重要参数,分子的许多性质都与键角有关。CO2是_______形分子,键角_______。H2O是_______型分子,键角_______。

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