题目列表(包括答案和解析)
城市 北京 上海 天津 重庆 南京 厦门
污染指数 92 74 82 98 95 25
首要污染物 TSP NOx TSP SO2
空气级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
珠海 汕头 济南 杭州 成都 太原 长春
47 54 76 67 87 218 103
TSP TSP TSP TSP TSP
Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅳ Ⅲ
注:总悬浮颗粒物为TSP;氮氧化物为NOx;二氧化硫为SO2。
(1)上表各城市中,空气质量最好的是________。
(2)最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________。
(3)全世界每年有1.5´109t SO2排入大气,形成酸雨可导致下列哪种危害________。
①腐蚀建筑物 ②导致树木枯萎 ③造成地震和火山爆发频繁 ④破坏臭氧层
(4)减少城市酸雨可采取的途径有________。
①减少用含硫煤作燃料 ②把烟囱建高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末 ⑤开发新能源
(5)汽车尾气(含烃类、CO、SO2、与NOx等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂钯合金作催化剂),使CO与NOx反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
①写出CO与NOx反应的化学方程式____________________________________。
②控制城市空气污染源的方法可以有________________________。
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林
D.戴上呼吸面具 E.使用无磷洗衣粉
下列所列为2001年7月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告,解答下列相关问题:
城市 北京 上海 天津 重庆 南京 厦门
污染指数 92 74 82 98 95 25
首要污染物 TSP NOx TSP SO2
空气级别 Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅰ
珠海 汕头 济南 杭州 成都 太原 长春
47 54 76 67 87 218 103
TSP TSP TSP TSP TSP
Ⅰ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅱ Ⅳ Ⅲ
注:总悬浮颗粒物为TSP;氮氧化物为NOx;二氧化硫为SO2。
(1)上表各城市中,空气质量最好的是________。
(2)最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________。
(3)全世界每年有1.5´109t SO2排入大气,形成酸雨可导致下列哪种危害________。
①腐蚀建筑物 ②导致树木枯萎 ③造成地震和火山爆发频繁 ④破坏臭氧层
(4)减少城市酸雨可采取的途径有________。
①减少用含硫煤作燃料 ②把烟囱建高 ③在已酸化的土壤中加石灰 ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末 ⑤开发新能源
(5)汽车尾气(含烃类、CO、SO2、与NOx等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂钯合金作催化剂),使CO与NOx反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。
①写出CO与NOx反应的化学方程式____________________________________。
②控制城市空气污染源的方法可以有________________________。
A.开发氢能源 B.使用电动车 C.植树造林
D.戴上呼吸面具 E.使用无磷洗衣粉
随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。
(1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于 。
(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 b .CO2+3H2? CH3OH+H2O
c.CO2+CH4 CH3COOH d. 2CO2+6H2 CH2==CH2+4H2O
以上反应中,最节能的是 ,原子利用率最高的是 。
(3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:
在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= mol/(L·min)
②该反应的平衡常数表达式为 ,升高温度,平衡常数的数值将
(填“增大”、“减小”或“不变”)。
③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是 .
A.升高温度 B.充入He(g),使体系压强增大
C.将H2O(g)从体系中分离 D.再充入1molCO2和3molH2
(4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-93.4kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。
图t1时引起平衡移动的条件可能是 。
其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是 。
②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为 。
如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mn(OH)2 9.6 11.1
表2工业品价格表
工业品 规格 价格(元/t)
漂白液 含NaClO25.5% 450
过氧化氢 30% 2400
烧碱 98% 2100
纯碱 99.5% 600
卤块 含MgO30% 310
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。
请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________。
(2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________。
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。
“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+、Fe3+、Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。
如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定
表1 生成氢氧化物沉淀的pH
物质 开始沉淀 沉淀完全
Fe(OH)3 2.7 3.7
Fe(OH)2 7.6 9.6
Mn(OH)2 8.3 9.8
Mn(OH)2 9.6 11.1
表2工业品价格表
工业品 规格 价格(元/t)
漂白液 含NaClO25.5% 450
过氧化氢 30% 2400
烧碱 98% 2100
纯碱 99.5% 600
卤块 含MgO30% 310
Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。
请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________。
(2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________。
(3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________。
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