22. (3)10x+y-14.> 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列所列为20017月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告解答下列相关问题

城市           北京      上海       天津       重庆        南京       厦门

污染指数        92       74         82         98         95         25

首要污染物      TSP     NOx        TSP        SO2                  

空气级别                                                  

珠海       汕头       济南        杭州       成都       太原       长春

47         54         76         67         87         218         103

                     TSP        TSP        TSP        TSP        TSP

                                                     

注:总悬浮颗粒物为TSP;氮氧化物为NOx;二氧化硫为SO2

1)上表各城市中,空气质量最好的是________

2)最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________

3)全世界每年有1.5´109t SO2排入大气,形成酸雨可导致下列哪种危害________

①腐蚀建筑物  ②导致树木枯萎  ③造成地震和火山爆发频繁  ④破坏臭氧层

4)减少城市酸雨可采取的途径有________

①减少用含硫煤作燃料  ②把烟囱建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤开发新能源

5)汽车尾气(含烃类、COSO2、与NOx等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂钯合金作催化剂),使CONOx反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

①写出CONOx反应的化学方程式____________________________________

②控制城市空气污染源的方法可以有________________________

A.开发氢能源              B.使用电动车             C.植树造林

D戴上呼吸面具            E.使用无磷洗衣粉

 

查看答案和解析>>

下列所列为20017月在某报纸上公布的我国部分城市空气质量报告解答下列相关问题

城市           北京      上海       天津       重庆        南京       厦门

污染指数        92       74         82         98         95         25

首要污染物      TSP     NOx        TSP        SO2                  

空气级别                                                  

珠海       汕头       济南        杭州       成都       太原       长春

47         54         76         67         87         218         103

                     TSP        TSP        TSP        TSP        TSP

                                                     

注:总悬浮颗粒物为TSP;氮氧化物为NOx;二氧化硫为SO2

1)上表各城市中,空气质量最好的是________

2)最容易出现酸雨的城市是________。为防止城市出现酸雨,降低煤燃烧时向大气排放的SO2,工业上将生石灰和含硫煤混合使用。请写出有关“固硫”反应的化学方程式________________

3)全世界每年有1.5´109t SO2排入大气,形成酸雨可导致下列哪种危害________

①腐蚀建筑物  ②导致树木枯萎  ③造成地震和火山爆发频繁  ④破坏臭氧层

4)减少城市酸雨可采取的途径有________

①减少用含硫煤作燃料  ②把烟囱建高  ③在已酸化的土壤中加石灰  ④向含硫煤中加入熟石灰、生石灰或石灰石粉末  ⑤开发新能源

5)汽车尾气(含烃类、COSO2、与NOx等物质)是城市空气的污染物,治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个“催化转化器”(用铂钯合金作催化剂),使CONOx反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体。

①写出CONOx反应的化学方程式____________________________________

②控制城市空气污染源的方法可以有________________________

A.开发氢能源              B.使用电动车             C.植树造林

D戴上呼吸面具            E.使用无磷洗衣粉

 

查看答案和解析>>

随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2,引起了各国的普遍重视。

  (1)目前,用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势,这一做法对环境的积极意义在于          

  (2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多,如:

      a.6CO2+6H2O    C6H12O6+6O2  b .CO2+3H2?     CH3OH+H2O

       c.CO2+CH4     CH3COOH   d. 2CO2+6H2    CH2==CH2+4H2O

    以上反应中,最节能的是      ,原子利用率最高的是     

  (3)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理,现进行如下实验:

    在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,一定条件下发生反应:

    CO2(g)+3H2(g)    CH3OH(g)+H2O(g)△H=-49.0kJ/mol

    测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。

    ①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=   mol/(L·min)

②该反应的平衡常数表达式为         ,升高温度,平衡常数的数值将

       (填“增大”、“减小”或“不变”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是     .

    A.升高温度                        B.充入He(g),使体系压强增大

    C.将H2O(g)从体系中分离         D.再充入1molCO2和3molH2

  (4)氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的热化学方程式如下:

    N2(g)+3H2(g)    2NH3(g) △H=-93.4kJ/mol

①当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量),反应速率与时间的关系如下图所示。


   

  图t1时引起平衡移动的条件可能是       

  其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段时间是       

②温度为T°C时,将3amolH2和amolN2放入带有活塞的密闭容器中,如果活塞能自由移动,充分反应后测得N2的转化率为50%。如果在相同温度下将3amolH2、amolN2和2amolNH3气体放入该容器中,平衡时H2的转化率为    

查看答案和解析>>

“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+Fe3+Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t

漂白液                   NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱         ;               99.5%                    600

卤块                      MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________

2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________

3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________

 

查看答案和解析>>

“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+Fe3+Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t

漂白液                   NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱                      99.5%                    600

卤块                      MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________

2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________

3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案