24．浓度相同的下列各种溶液PH值由小到大的顺序是: . ①HNO3 ②H2SO4 ③H2CO3 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦KNO3 ⑧AlCl——青夏教育精英家教网—

24．浓度相同的下列各种溶液PH值由小到大的顺序是: . ①HNO3 ②H2SO4 ③H2CO3 ④KOH ⑤Ba(OH)2 ⑥Na2CO3 ⑦KNO3 ⑧AlCl3 ⑨CuCl2 【查看更多】

Ⅰ、用”＞“、“＝’’或“＜"符号表示以下各问中量的关系．

(1)pH相同的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡溶液，分别用蒸馏水稀释到原来的X倍、Y倍、Z倍，稀释后三种溶液的pH仍相同，则X、Y、Z之间大小的关系是________．

(2)相同体积、相同物质的量浓度的氨水、氢氧化钠和氢氧化钡三种稀溶液与盐酸完全反应，消耗同浓度的盐酸的体积分别为V₁、V₂、V₃，则三者关系为________．

(3)相同温度、相同物质的量浓度的七种溶液：

①H₂SO₄，

②NaCl，

③NaHSO₄，

④CH₃COOH，

⑤NH₃H₂O，

⑤NaOH，

⑦Ba(OH)₂．

按pH由大到小的顺序排列，正确顺序是(填写编号)________

Ⅱ、在一容积固定的反应器中，有一可左右滑动的密封隔板，两侧分别进行如图所示的反应．

(1)若起始时左侧投入2 mol　SO₂、1 mol　O₂，右侧投入1 mol　N₂、4 mol　H₂，达到平衡后，隔板是否可能处于中央位置？________(填“可能”或“不可能”)．

(2)若起始时左侧投入2 mol　SO₂、1 mol　O₂，右侧投入1 mol　N₂、2 mol　H₂，达到平衡后，隔板处于中央位置，则SO₂的转化率与N₂的转化率之比为________．

(3)若起始时左侧投入2 mol　SO₂、1 mol　O₂，右侧投入1 mol　N₂、a mol　H₂且起始时右侧体积小于左侧体积，调节反应器至某一温度(两侧温度相同)，使平衡时隔板处于中央位置，此时SO₂的转化率与N₂的转化率之比为5∶1，则a的取值范围为________．

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25℃时，电离平衡常数：

化学式	CH₃COOH	H₂CO₃	HClO	H₂C₄H₄O₆(酒石酸)	H₂SO₃
电离平衡常数	2.0×10^-5	K₁=4.3×10^-7 K₂=5.6×10^-11	3.0×10^-8	K₁=9.1×10^-4 K₂=4.3×10^-5	K₁=1.3×10^-2 K₂=6.3×10^-8

回答下列问题：
（1）pH相同的下列物质的溶液：a．Na₂CO₃，b．NaClO，c．CH₃COONa d．NaHCO₃ e．Na₂C₄H₄O₆；物质的量浓度由大到小的顺序是                  （填字母）。
（2）常温下，0.1mol/L的CH₃COOH溶液的pH=           （已知lg2=0.3）。
（3）常温下，将0.1mol/L的次氯酸溶液与0.1mol/L的碳酸钠溶液等体积混合，所得溶液中各种离子浓度关系正确的是
A．c(Na⁺) ＞ c(ClO^－) ＞c(HCO₃^－) ＞c(OH^－)
B．c(Na⁺) ＞ c(HCO₃^－) ＞c(ClO^－) ＞ c(H⁺)
C．c(Na⁺) =  c(HClO) +c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + c(H₂CO₃)+ c(CO₃²^－)
D．c(Na⁺) + c(H⁺)=  c(ClO^－)+ c(HCO₃^－) + 2c(CO₃²^－)
E．c(HClO) + c(H⁺)+ c(H₂CO₃)=  c(OH^－) + c(CO₃²^－)
（4）写出少量的CO₂通入NaClO溶液中的化学方程式                                   。
（5）0.1mol/L的酒石酸溶液与pH=13的NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH为6，则c（HC₄H₄O₆^－）+2 c（C₄H₄O₆²^－）=                               。（用准确的数值表示）

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（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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（18分）实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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实验一：某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案。装置如图：

实验方案：在两试管中分别加入过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积。

（1）盐酸与镁反应的离子方程式为。

（2）在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是。

（3）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是；最终产生氢气的体积关系应是。

（4）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是。

（5）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是。

（6）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中一种更简单的方法

。

实验二：某二元酸（H₂B）在水中的电离方程式是： H₂B=H⁺+HB^－ HB^－H⁺+B²^－

回答下列问题：

（1）请判断H₂B是强电解质还是弱电解质？

（2）已知0.1mol·L^－¹NaHB溶液的pH=2，则0.1mol·L^-1 H₂B溶液中氢离子的物质的量浓度应 0.11 mol·L^－¹（填“＜”，“＞”或“＝”）

（3）在0.1mol/L的Na₂B溶液中，下列离子浓度关系式正确的是_______。

A．c(H⁺)+c(HB^-)+c(H₂B)=0.1mol/L B．c(Na⁺)+c(OH^-)=c(H⁺)+ c(HB^-)

C．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(OH^-)+ c(HB^-)+2c(B^2-) D．c(Na⁺)=2c(B^2-)+2 c(HB^-)

（4）0.1mol/LNaHB溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_______________________。

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