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    4．现象为:产生白色沉淀.且红色褪去. 原因:在纯碱溶液中.?水解. 讲析:.溶液呈碱性.加入酚酞后溶液呈红色,加入BaCl2后. .由于c()减小.水解平衡左移.c(OH-)减小.酚酞褪色. 新活题网站 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂

    对实验现象的“解释或结论”错误的是

    选项
    		实验现象
    		解释或结论
    A
    		a中溴水褪色
    		还原性：SO32—> Br—
    B
    		b中加硫酸后产生淡黄色沉淀
    		SO32—和S2—在酸性条件下发生反应
    C
    		c中滴入酚酞溶液变红，再加BaCl2溶液后产生白色沉淀且红色褪去
    		SO32—+H2OHSO3—+OH—，所以滴入酚酞变红；
    Ba2++SO32—→BaSO3↓(白)，使水解平衡左移，红色褪去
    D
    		d中产生白色沉淀
    		­Na2SO3溶液已被氧化变质
     

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    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究

    一、现象分析

    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2

    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等

    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质

    二、实验探究

    探究1

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液

    溶液不变红

    Fe2+遇SCN-不变红

    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡

    立即出现血红色

    振荡后不褪色

    加入H2O2后溶液中

    出现了        (离子符号)

    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液

    溶液中出现大量气泡

    血红色褪去

     

    ④用带火星的木条检验③中的气体

    木条复燃

    则假设         成立

     

    探究2

    实验操作

    实验现象

    结论

    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸

    无明显现象

     

    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2

    溶液中出现白色沉淀并有少量气泡

     

    白色沉淀为BaSO4

     

    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水

     

    KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体

    三、问题与讨论

    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  

    (2)探究1中，说明还原性Fe2+          SCN-

    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 

    能证明生成了CO2的现象是                        

    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                        

     

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    氯化亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液，再滴加双氧水，立即出现血红色，后红色又褪去呈黄色并伴有气泡产生，针对该实验现象，某实验小组的同学进行了探究
    一、现象分析
    假设A：气泡是H2O2分解产生的O2
    假设B：气泡是KSCN被氧化为N2、SO2、CO2等
    假设C：红色褪去的原因是KSCN被氧化成了其它物质
    二、实验探究
    探究1

    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①1mL 0.1mol/L的FeCl2溶液中加2滴KSCN溶液
    		溶液不变红
    		Fe2+遇SCN-不变红
    ②向①的溶液中加3%的H2O21滴并振荡
    		立即出现血红色
    振荡后不褪色
    		加入H2O2后溶液中
    出现了       (离子符号)
    ③向②的溶液中继续加H2O2溶液
    		溶液中出现大量气泡
    血红色褪去
    		 
    ④用带火星的木条检验③中的气体
    		木条复燃
    		则假设        成立
     
    探究2
    实验操作
    		实验现象
    		结论
    ①取2ml KSCN溶液向其中加入几滴BaCl2溶液和稀盐酸
    		无明显现象
    		 
    ②向①所得的溶液中滴加3%的H2O2
    		溶液中出现白色沉淀并有少量气泡
    		白色沉淀为BaSO4
    ③将6%的H2O2溶液加入KSCN固体中，生成的气体依次通过品红溶液，酸性KMnO4溶液和澄清的石灰水
    		 
    		KSCN被H2O2氧化生成了SO2和CO2气体
    三、问题与讨论
    (1)探究1中，H2O2分解速度很快的原因                  
    (2)探究1中，说明还原性Fe2+         SCN-
    (3)探究2中，酸性KMnO4溶液的作用是                 
    能证明生成了CO2的现象是                        
    (4)若SCN -被H2O2氧化得到N2、SO2、CO2和SO42-，且SO2与SO42-的物质的量比为1:1，试写出该反应的离子方程式                       

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    FeCl3溶液中，加入难溶于水的CaCO3粉末，观察到CaCO3逐渐溶解，产生无色气体和红褐色沉淀．则：
    （1）气体为
    CO2
    CO2
    ，红褐色沉淀为
    Fe（OH）3
    Fe（OH）3
    ．
    （2）上述现象产生的理由是（用离子方程式及简要文字表示）
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀
    Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，促进Fe3+水解生成Fe（OH）3沉淀
    ．
    （3）在Na2CO3溶液中滴加酚酞显红色，溶液显红色的原因是（写离子方程式）
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    CO32-+H2OHCO3-+OH-
    ．
    （4）将溶液加热观察到的现象为
    红色加深
    红色加深
    ．
    （5）在溶液中加足量BaCl2溶液，观察到的现象为
    红色褪去且产生白色沉淀
    红色褪去且产生白色沉淀
    ．

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    某教师在课堂上用右图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质．请答下列问题：
    （1）通过试管乙中发生的
    品红溶液褪色
    品红溶液褪色

    现象说明了铜和浓硫酸发生了化学反应，
    并且该现象还能说明产生的气体具有
    漂白
    漂白
    性．
    （2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目
    ．
    （3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是
    吸收SO2
    吸收SO2
    ，此防范措施也说明产生的气体是
    酸性
    酸性
    （填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，
    有
    有
    （填“有”或“无”）毒性．
    （4）SO2的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论．为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5mol/L的Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00mL Ba（OH）2溶液．请计算：
    ①该雨水中共溶解SO2的体积是
    448
    448
    mL（标准状况）．
    ②若生成沉淀物的质量为4.50g，则沉淀物的组成为
    BaSO3和BaSO4
    BaSO3和BaSO4
    （填写化学式）．

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