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    14． (1)阴离子 阳离子 2c(Na+)+c(H+)=2c(CO32-) (2)2c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2H2CO3 (3)c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （2009?泰安模拟）有关元素X、Y、Z、D、E的信息如下：
    元素 有关信息
    X 元素主要化合价为-2，原子半径为0.074nm
    Y 所在主族序数与所在周期序数之差为4
    Z 原子半径为0.102nm，其单质在X的单质中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰
    D 最高价氧化物对应的水化物，能按1：1电离出电子数相等的阴、阳离子
    E 其单质有多种同素异形体，一种为自然界中硬度最大
    （1）画出Y的离子结构示意图
    ；
    （2）写出D的最高价氧化物的水化物电离出的阴离子的电子式
    ；
    （3）D2ZX3的溶液与Y的单质可能发生反应，其反应的离子方程式为
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+；
    ；
    （4）用化学符号表示D2EX3的水溶液中各离子的浓度关系（列等式）
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ；
    （5）已知ZX2与X2可发生反应：2ZX2（g）+X2（g）?2ZX3（g）△H＜0；
    当反应达到平衡时不断改变条件（不改变ZX2、X2、ZX3的量），反应速率随时间的变化如图：
    其中表示平衡混合物中ZX3含量最高的一段时间是
    t0～t1
    t0～t1
    ；如t0～t1平衡常数为K1，t2～t3平衡常数为K2，则K1
    大于
    大于
    K2
    （填“大于”、“等于”或“小于”）．

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    常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/L HCl溶液40mL，溶液的pH逐渐降低，此时溶液中含碳元素的微粒物质的量浓度的百分含量（纵轴）也发生变化（CO2因逸出未画出），如图所示．请回答下列问题：
    （1）用等式表示Na2CO3溶液中所有阳离子和阴离子浓度的关系：
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）
    ．
    （2）写出Na2CO3溶液中加入少量盐酸的离子方程式
    CO32-+H+=HCO3-
    CO32-+H+=HCO3-
    ．
    （3）当混合液的pH=
    6
    6
    时，开始放出CO2气体．
    （4）在20mL 0.1mol/LNa2CO3溶液中加入BaCl2粉末3.328×10-7 g时开始产生沉淀X，则KSP（X）=
    8.0×10-9
    8.0×10-9
    ．

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    I．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42-、NO3-、OH-、CO32-．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：
    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收．
    写出化学式：A
    H2SO4
    H2SO4
    ，C
    Ba（NO3）2
    Ba（NO3）2
    ．
    Ⅱ．已知下列信息：
    （CH3）2C=CHCH3 
    KMnO4
    H+
     CH3--CH3+CH3COOH
    CH2=CH-CH=CH2+CH2=CH2 
    120℃

    一种用途较广泛的有机玻璃树脂--聚丁烯酸甲酯结构简式为：
    有一种合成这种高聚物的途径副产物污染少或无污染，原子利用率较高，符合“绿色化学挑战计划”的要求，其合成路线如下：

    试回答下列问题：
    （1）写出B、D的结构简式：B
    ，D
    ；
    （2）反应④属于
    消去（或脱水）
    消去（或脱水）
    反应（填反应类型）；
    （3）在上述合成过程中，原子利用率最高的化学反应有
    ①③⑥
    ①③⑥
    （填编号）．

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    最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。
    （2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。
    A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－
    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－):n(HSO3－)
    		91:9
    		1:1
    		1:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
     
    ①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；
    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。
    A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)
    B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)
    C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)
    D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)
    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

    ①写出阳极上发生的电极反应式____________；
    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

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    最近雾霾天气肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气的污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。

    （1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该反应的离子方程式是________。

    （2）已知H2SO3的电离常数为K1＝1.54×10－2，K2＝1.024×10－7；H2CO3的电离常数为K1＝4.30×10－7，K2＝5.60×10－11，则下列微粒可以大量共存的是______（填序号）。

    A.CO32－ HSO3－      B. HCO3－   HSO3－    C. SO32－   HCO3－    D. H2SO3   HCO3－

    （3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO32－):n(HSO3－)变化关系如下表：

    n(SO32－):n(HSO3－)

    91:9

    1:1

    1:91

    pH

    8.2

    7.2

    6.2

     

    ①根据上表判断NaHSO3溶液显_______性，试解释原因__________________________；

    ②在NaHSO3溶液中离子浓度关系不正确的是_______（填序号）。

    A．c(Na+)＝2c(SO32-)+c(HSO3-)

    B．c(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)

    C．c(H2SO3)+ c(H+)＝c(SO32-)+c(OH-)

    D．c(Na+)+ c(H+)＝2c(SO32-)+ c(HSO3-)+ c(OH-)

    （4）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽处理，直至得到pH＞8的吸收液再循环利用，电解示意图如下：

    ①写出阳极上发生的电极反应式____________；

    ②当电极上有1mol电子转移时阴极产物的质量为__________。

     

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