勒沙特列原理如果改变平衡的一个条件.平衡就会向的方向移动. [例2] 对平衡CO2(g)CO2(aq),△H= -19.75kJ/mol.为增大二氧化碳气体在水中的溶解度.应采用的——青夏教育精英家教网—

勒沙特列原理如果改变平衡的一个条件.平衡就会向的方向移动. [例2] 对平衡CO2(g)CO2(aq),△H= -19.75kJ/mol.为增大二氧化碳气体在水中的溶解度.应采用的方法是( ) A．升温增压 B．降温减压 C．升温减压 D．降温增压 [解析] 增大二氧化碳气体在水中的溶解度,即使平衡向正向移动.而正向为一气体体积减少同时放热.因此可以降低温度.同时还可增大压强. [答案]D. 特别提醒:改变固体或纯液体的量．化学平衡不移动,恒温.恒容时.通入稀有气体.化学平衡不移动,恒温.恒压时.通入稀有气体.化学平衡向着气体分子数增大的方向移动,加入一种反应物后另一种反应物的转化率会增大.其本身的转化率反而减小,对于等体积反应.改变体系压强对化学平衡无影响. 考点3化学平衡图象解平衡图象要注意识图方法.总的来说有以下几点: 一看面, 二看线(即看线的走向.变化的趋势), 三看点(看线是否通过原点.两条线的交点及线的拐点), 四看辅(要不要作辅助线.如等温线.等压线), 五看数 (定量图像中有关数值的多少大小). [例3]已知:4NH3(g)+5O2+6H2(g). △H=-1025kJ/mol该反应是一个可逆反应.若反应物起始物质的量相同.下列关于该反应的示意图不正确的是( ) [解析]根据“先拐先平数值大的原则.选项A.B正确,根据升高温度.平衡向吸热反应方向移动.可确定A.B正确,根据使用催化剂只能改变化学反应速率.缩短达到平衡的时间.但对化学平衡的移动无影响.所以选项D正确. [答案]C [方法技巧]化学平衡经常会以图像来考查.不仅要掌握影响化学平衡的因素及勒沙特列原理.同时还要掌握识图的方法和一些规律.如“先拐先平数值大和“定一议二等原则. 考点4等效平衡规律【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N₂和6mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N₂的浓度减少了2/3。

回答下列问题：

⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；

⑵反应平衡时，N₂的转化率为；

⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1 mol/L，则该反应的ΔH 0；（填“＞”、“＜”或“＝”）

⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。

①20 MPa～50MPa ②500℃的高温 ③铁触媒作催化剂

④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中

⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：

反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

查看答案和解析>>

(4分) 合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。向2L密闭容器中通入2mol 气体N₂和6mol气体H₂，在一定条件下发生反应：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)；已知：反应2min达到平衡，此时N₂的浓度减少了2/3。
回答下列问题：
⑴反应2min内，用NH₃表示该反应的速率是________________；
⑵反应平衡时，N₂的转化率为                ；
⑶如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时NH₃浓度为 1.1mol/L，则该反应的ΔH      0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
⑷合成氨工业采取的下列措施中，不能用勒沙特列原理解释的是________(填序号)。
①20 MPa～50 MPa   ②500℃的高温   ③铁触媒作催化剂
④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来，未反应的N₂、H₂循环到合成塔中
⑸如果其他条件不变，将容器的容积变为 1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
反应速率        （填“增大”、“减小”或“不变”），理由是                   ；