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    有关酸.碱溶液的稀释 强酸溶液每稀释10倍.pH增大一个单位.弱酸溶液每稀释10倍.pH增大不到一个单位,强碱溶液每稀释10倍.pH减小一个单位.弱碱溶液每稀释10倍.pH减小不到一个单位. [特别提醒]:混和后溶液呈酸性时.一定用c(H+)计算pH,呈碱性时.一定用c(OH-)计算pH值. [例3] 求下列溶液的pH: (1)某H2SO4溶液的浓度是0.005mol/L:①求此溶液的pH,②用水稀释到原来体积的100倍,③再继续稀释至104倍 (2)pH=3的盐酸与pH=5的硫酸等体积混合 (3)pH=10和pH=12的两种NaOH溶液等体积混合 (4)pH=12的NaOH和pH =4的HCl等体积混合 [解析](1)① c(H+)=0.005mol/L×2=0.01 mol/L . pH=-lg10-2=2 ② c(H+)=0.01mol/L÷100=10-4 mol/L . pH=-lg10-4=4 ③ pH=7(强调酸稀释后不会变成碱!) (2)c(H+)==5×10-4, pH=-lg(5×10-4)=4-lg5=3.3 (强调10-3是10-5的100倍.所以10-5可以忽略不计) (3)因为溶液呈碱性c(OH-)==5×10-3 c(H+)==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7 (4)NaOH中c(OH-)=10-2 mol/L,HCl中c(H+)=10-4 mol/L 二者等体积反应.碱过量.反应后溶液呈碱性.所以反应后c(OH-)==5×10-3 c(H+)==2×10-12 pH=-lg(2×10-12)=12-lg2=11.7 [规律总结] (1)两强酸等体积混合 混合后的pH=小的+0.3 (2)两强碱等体积混合 混合后的pH=大的-0.3 (3)当按所给反应物质的量之比计算时.酸碱不论强弱.谁大谁过剩.溶液呈谁性. (4)酸碱等体积混合①pH = 2 某酸与pH = 12 某碱混合pH难定,②pH = 4 某酸与pH = 10 NaOH混合 pH≤7,③pH = 4 H2SO4与pH = 10 某碱混合pH≥7,④0.01mol/L pH = 2 一元酸与0.1mol/L pH = 12一元碱混合pH = 7 (5) pH 减小一个单位.c(H+)扩大为原来的10倍. pH增大2个单位.c(H+)减为原来的1/100 (6)稀释规律:分别加水稀释m倍时.溶液的物质的量的浓度均变为原来的 1/m , 强酸中c(H+)变为原来的1/m ,但弱酸中c(H+)减小 小于m倍.故稀释后弱酸酸性强于强酸. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7   (填“>”“<”或“：”)．    ，

       (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

       (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是      (    )

    A、c(Na+)+ c(H+)=c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

    B、c(Na+)= c(HCO3—)+c(CO32—)+ c(H2CO3)

    C、c(Na+)>c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)>c(H+)

    D、c(Na+)>c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)>c(H+)

    【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

    （2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

    （3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

    （4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

     

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    （8分）现有以下四种溶液；①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的HCl溶液；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液．请回答下列问题：

    (1) ②④溶液中由水电离出来的c(H+)的关系是：②      ④(填“>”“<”或“＝”)．

    (2) 将②③溶液等体积混合后，溶液的pH         7    (填“>”“<”或“：”)．    ，

       (3)将①④溶液均稀释至原来的10倍后，它们的pH之和         14(填“>”“<”或“＝”)．

       (4)向300 mL溶液④中通入44．8 mL C02(标准状况)气体，充分反应后，溶液中粒子浓度关系正确的是       (    )

    A、c(Na+)+ c(H+)= c(OH—)+ c(HCO3—)+ 2c(CO32—)

    B、c(Na+)= c(HCO3—)+ c(CO32—)+ c(H2CO3)

    C、c(Na+)> c(CO32—)> c(HCO3—)> c(OH—)> c(H+)

    D、c(Na+)> c(HCO3—)> c(CO32—)> c(OH—)> c(H+)

    【解析】（1）水属于弱电解质，存在电离平衡：H2OH++OH—。所以不论是酸还是碱均是抑制水的电离，②和④中氢离子和OH—的的浓度均相同，抑制水的电离程度是相同的，所以由水电离出来的c(H+)是相同的。

    （2）盐酸的浓度是0.01mol/L，氨水是弱电解质，所以其浓度大于0.01mol/L，因此反应后氨水是过量的，溶液显碱性，pH大于7.

    （3）。强碱每稀释10n倍，强碱的pH就减小n个单位，所以pH＝12的氢氧化钠稀释10倍，pH＝11。但醋酸是弱电解质，稀释10倍后溶液的pH将大于3，所以它们的pH之和小于14.

    （4）300mlpH＝12的氢氧化钠，其物质的量是0.01mol/L×0.3L＝0.003mol。44．8 mL C02(标准状况)气体的物质的量是0.002mol，所以二者混合反应后生成物是碳酸钠和碳酸氢钠的混合液，其中二者的物质的量均是0.001mol。CO32－的水解程度大于HCO3－的水解程度，所以选项C错误，D正确。选项A符合电荷守恒，选项B符合物料守恒，均正确。

     

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