多元弱酸的正盐溶液根据弱酸根的分步水解分析.如Na2 S溶液中c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(HS-) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步的电离程度大于第二步的电离程度,第二步的电离程度远大于第三步的电离程度……今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:

A.HA+HC2-(少量) A-+H2C-

B.H2B(少量)+2A-B2-+2HA

C.H2B(少量)+H2C-HB-+H3C

回答下列问题:

(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是_____________。

(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子(H+)的是_________,最难结合质子的是____________。

(3)下列反应的离子方程式正确的是____________。

A.H3C+3A-3HA+C3-                        B.HB-+A-HA+B2-

(4)完成下列反应的离子方程式:

A.H3C+OH-(过量)____________________________________________________;

B.HA(过量)+C3-______________________________________________________。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度, 第二步电离程度远大于第三步电离程度……,今有HA、H2B、H3C三种弱酸,根据“较强酸+ 较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
①HA+HC2-(少量)==A- +H2C-
②H2B(少量)+2A- ==B2- +2HA
③H2B(少量)+H2C-== HB-+H3C
回答下列问题:
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中,酸性最强的是___。
(2)A-、B2、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子,最易结合质子(即H+)的是___,最难结合质子的是___。
(3)判断下列反应的离子方程式正确的是____(填序号)。
A.H3C+3A-==3HA+C3-
B.HB- +A-==HA+B2-
C.H3C+B2- ==HB- +H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
A.H3C+OH-(过量)____;
B.HA(过量)+C3-______ 。

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度大于第二步电离程度,第二步电离程度大于第三步电离程度。今有三种HA、H2B、H3C一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应

①HA+HC2-(少量)==A-+H2C-

②H2B(少量)+2A-==B2-+2HA

③H2B(少量)+H2C-==HB-+H3C

回答下列问题:

⑴在相同条件下, HA、H2B、H3C三种酸中酸性最强的是                      

⑵A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是     ,最难结合质子的是        

⑶下列反应的离子方程式书写正确的是(填写标号)      

A  H3C+3A-==3HA+C3-    B  HB-+A-==HA+B2-     C  H3C+B2-==HB-+H2C-

⑷完成下列反应的离子方程式

H3C+OH-(过量)===                         

HA(过量)+C3-====                         

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步的,且第一步电离程度远大于第二步电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度。今有HA、H2B、H3C三种一元、二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们之间能发生下列反应:
HA+HC2-(少量)= A- + H2C-
H2B(少量)+2A- = B2- + 2HA
H2B(少量)+H2C-= HB- +H3C
(1)相同条件下,HA、H2B、H3C三种酸中最强的是__________________;
(2)A-、B2-、C3-、HB-、H2C-、HC2-六种离子中,最易结合质子的是____________;最难结合质子的是
____________ 。
(3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填标号)____________。
A、H3C+ 3A- = 3HA + C3-
B、HB-+ A- = HA + B2-
C、H3C + B2- = HB-+ H2C-
(4)完成下列反应的离子方程式:
A、H3C + OH-(过量)=_______________
B、HA(过量)+ C3- =_______________

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已知多元弱酸在水溶液中的电离是分步进行的,且第一步电离程度大于第二步 电离程度,第二步电离程度远大于第三步电离程度今有HAH2BH3C三种一元、 二元、三元弱酸,根据“较强酸+较弱酸盐=较强酸盐+较弱酸”的反应规律,它们 之间能发生下列反应:

HAHC2(少量)=AH2C H2B(少量)+2AB22HA H2B(少量)+H2CHBH3C 回答下列问题:

1)相同条件下,HAH2BH3C三种酸中酸性最强的是________2AB2C3HBH2CHC2六种离子中,最易结合质子的是________

最难结合质子的是________

3)判断下列反应的离子方程式中正确的是(填写标号)________

(  )

A. H3C3A3HAC3

B. HBAHAB2

C. H3CB2HBH2C

4)完成下列反应的离子方程式。

(  )

A. H3C+OH(过量)________

B. HA(过量)+C3________

 

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