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    例:NaCl(s) Na+(aq)+Cl- Ag+(aq)+Cl-(aq) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    某工厂生产硼砂过程中产生的固体废料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中镁的工艺流程如下：

    沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Mg（OH）2
    pH 3.4 5.2 12.4
    部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表，请回答下列问题：
    （1）“浸出”步骤中，为提高镁的浸出率，该工业流程中采取的措施是
    研磨固体废料
    研磨固体废料
    ，你认为还可以采取的措施有
    增大硫酸浓度
    增大硫酸浓度
    、
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    加热升高温度、边加硫酸边搅研拌
    （写出两条）．
    （2）以MgCO3和MgSiO3为例，写出“浸出”步骤发生反应的离子方程式：
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    MgCO3+2H+=Mg2++CO2↑+H2O
    ，
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓
    MgSiO3+2H+=Mg2++H2SiO3↓

    （3）第一次加NaOH溶液调整pH到5.5的目的是
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    使Fe3+、Al3+全部转化为氢氧化物沉淀与Mg2+分离
    ，控制pH的方法是
    通过pH计控制溶液的pH
    通过pH计控制溶液的pH
    ，滤渣I的主要成分有
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    Fe（OH）3、Al（OH）3
    ．
    （4）在实验室中从Mg（OH）2获得无水MgCl2的操作如下：把Mg（OH）2溶解在过量的
    盐酸
    盐酸
    （填写试剂的名称）中；加热浓缩，冷却结晶，
    过滤
    过滤
    ，
    洗涤
    洗涤
    （填操作名称）可得到MgCl2?6H2O；
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    在干燥的HCl气流中加热脱水
    （填写具体操作），即可得到无水的MgCl2．
    （5）Mg（ClO3）2在农业上可用作脱叶剂、催熟剂，可采用复分解反应制备：
    MgCl2+2NaClO3═Mg（ClO3）2+2NaCl已知四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示：将反应物按化学反应方程式计量数比混合制备Mg（ClO3）2．简述可制备Mg（ClO3）2的原因：
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    该反应的生成物为Mg（ClO2）2和NaCl的混合溶液，NaCl的溶解度随温度变化不大，Mg（ClO2）2的溶解度随温度升高而升高，利用两物质的溶解度差异，通过加热蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，将Mg（ClO2）2与NaCl分离，制得Mg（ClO2）2；
    ．

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    某反应体系中的物质有：H2O、NO、HNO3(稀)、NaNO3、Na2S、S。

    ⑴请将Na2S之外的反应物与生成物分别填入以下框内，使方程式完整！

    Na2S +                                                       

    ⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

    ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

            +       …

    ⑷实验室制备H2S 气体应选用               的酸，如         （举一例）

    ⑸纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，不用写方程式判断还原剂与氧化剂物质的量之比为        。

     

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    某反应体系中的物质有：H2O、NO、HNO3(稀)、NaNO3、Na2S、S。
    ⑴请将Na2S之外的反应物与生成物分别填入以下框内，使方程式完整！
    Na2S +                                                 
    ⑵反应中，被还原的元素是           ，还原剂是                。
    ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。
    +      …
    ⑷实验室制备H2S 气体应选用              的酸，如        （举一例）
    ⑸纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，不用写方程式判断还原剂与氧化剂物质的量之比为       。

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    某反应体系中的物质有：H2O、NO、HNO3(稀)、NaNO3、Na2S、S。

    ⑴请将Na2S之外的反应物与生成物分别填入以下框内，使方程式完整！

    Na2S +                                                       

    ⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

    ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

            +       …

    ⑷实验室制备H2S 气体应选用               的酸，如         （举一例）

    ⑸纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，不用写方程式判断还原剂与氧化剂物质的量之比为        。

     

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    某反应体系中的物质有：H2O、NO、HNO3(稀)、NaNO3、Na2S、S。

    ⑴请将Na2S之外的反应物与生成物分别填入以下框内，使方程式完整！

    Na2S +                                                       

    ⑵反应中，被还原的元素是            ，还原剂是                 。

    ⑶将氧化剂与还原剂填入下列空格中，并标出电子转移的方向和数目。

            +       …

    ⑷实验室制备H2S 气体应选用               的酸，如         （举一例）

    ⑸纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹的“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，不用写方程式判断还原剂与氧化剂物质的量之比为        。

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