1.原电池的反应原理:自发的.放热的氧化还原反应 原电池的电路工作原理:负极失去电子.电子经导线流向正极.溶液中阴阳离子发生定向移动. 向负极移动. 向正极移动. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

下列说法中正确的是(      )

A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)= 0.15mol·L-1·s-1

v (C)=0.3 mol·L-1·s-1,则用C来表示反应进行的速率更快。

C.如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是:红、紫、蓝

D.反应HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl (aq) + H2O(l)  △H < 0,  在理论上能用于设计原电池。

 

查看答案和解析>>

下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验中,分别    测得反应速率如下:v(A)= 0.15mol·L—1·s—1 ,v(C)= 0.3 mol·L—1·s—1 ,则用C来表示反应进行的速率更快。

C.如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、蓝

D.反应HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0,在理论上能用于设计原电池  

 

查看答案和解析>>

下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验中,分别    测得反应速率如下:v(A)= 0.15mol·L—1·s—1 ,v(C)= 0.3 mol·L—1·s—1 ,则用C来表示反应进行的速率更快。

C.如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、蓝

D.反应HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H < 0,在理论上能用于设计原电池  

查看答案和解析>>

下列说法中正确的是(      )

A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)的速率测定实验中,分别测得反应速率如下:v(A)= 0.15mol·L-1·s-1

v (C)=0.3 mol·L-1·s-1,则用C来表示反应进行的速率更快。

C.如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是:红、紫、蓝

D.反应HCl(aq) +NaOH(aq) = NaCl (aq) + H2O(l)  △H < 0,  在理论上能用于设计原电池。

 

查看答案和解析>>

下列说法中正确的是

A.凡是放热反应都是自发的,吸热反应都是非自发的

B.在反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g) 的速率测定实验中,分别    测得反应速率如下:v(A)=0.15mol·L—1·s—1 ,v(C)=0.3 mol·L—1·s—1 ,则用C来表示反应进行的速率更快。

C.如图所示,在一U型管中装入含有紫色石蕊试液的Na2SO4溶液,通直流电,一段时间后U型管内会形成一个倒立的三色“彩虹”,从左到右颜色的次序是.红、紫、蓝

D.反应HCl ( aq )+ NaOH ( aq ) = NaCl (aq ) + H2O ( l )△H < 0,在理论上能用于设计原电池  

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案