13.A.B.C为中学化学中常见的三种元素.其中A元素的原子失去1个电子后形成“裸露的质子 .B.C元素可形成多种化合物.原子个数比为1∶2的就有两种.且C元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍. (1)A.B.C三种元素分别为:A .B .C . (2)由A.B两元素形成的一种常见化合物为 .其水溶液呈 性.用方程式来解释其原因: . (3)B.C元素可形成多种化合物.试列举其中的三种物质的化学式为 . . . (4)由A.B.C三种元素形成的化合物的化学式为 . . 等.其中的一种物质在浓度较大时可使Fe.Al等金属钝化.则该物质的浓溶液与Cu反应的离子方程式为 . 解析:(1)由A元素的原子失去1个电子就变为“裸露的质子 知A为氢元素,由C 元素的原子最外层电子数为次外层电子数的3倍知.C为氧元素.再结合信息知B为氮元素. (2)N.H形成化合物.常见的为NH3.其在水中的变化为:NH3+H2O NH3·H2O NH+OH-.而使溶液呈碱性. (3)氮元素从+1价到+5价都可与氧形成化合物.如N2O.NO.N2O3.NO2(N2O4).N2O5等. (4)N.H.O三种元素形成的化合物为HNO3.HNO2.NH4NO3等.Cu与浓HNO3反应的化学方程式为: Cu+4HNO3(浓)===Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O. 答案:NH3 碱 NH3+H2ONH3·H2ONH+OH- (3)N2O NO N2O3 NO2 N2O4 N2O5 (4)HNO3 HNO2 NH4NO3(NH4NO2) Cu+4H++2NO===Cu2++2NO2↑+2H2O 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C为中学化学中常见的物质,它们之间有如下转化关系:ABC

回答下列问题:

(1)三种物质中皆含有同一种元素,且该元素为短周期元素。

①若A为金属单质,则B中所含的化学键为___________,C中的阳离子与阴离子的数目之比为__________。

②电闪雷鸣的雨天,高空中某些物质间存在上述转化关系,则A的化学式为__________。

③若ABC为无机化工中的重要反应,其简单流程图如下图所示:

甲装置中发生反应的化学方程式为_____________________________________________。

乙装置中部的装置叫____________,其作用是___________________________________。

(2)若A、B、C皆由碳、氢、氧三种元素组成,且A分子中电子总数为26,则m g C完全燃烧后产物通入足量Na2O2中,Na2O2增重质量为___________g。

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A、B、C是中学化学中常见的三种短周期元素.已知:①A元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍;②B元素最高正价与最低负价的代数和为2;③C元素有多种化合价,且常温下C元素的单质与某种一元强碱溶液反应,可得到两种含C元素的化合物;④B、C两种元素质子数之和是A元素质子数的4倍.
(1)写出A元素在周期表中的位置
第二周期ⅣA族
第二周期ⅣA族

(2)写出C的单质和强碱溶液反应的离子方程式
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O
C12+2OH-=ClO-+Cl-+H2O

(3)意大利罗马大学的FuNvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4气态分子.B4分子结构与白磷分子结构相似,已知断裂1molB-B吸收167kJ的热量,生成1molB≡B放出942kJ热量.试写出由B4气态分子变成B2气态分子的热化学方程式:
N4(g)═2N2(g)△H=-882kJ/mol
N4(g)═2N2(g)△H=-882kJ/mol

(4)由B、C两种元素组成的化合物X,常温下为易挥发的淡黄色液体,X分子为三角锥形分子,且分子里B、C两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构.X遇水蒸气可形成一种常见的漂白性物质.则X的结构式为
,X与水反应的化学方程式是
NCl3+3H2O═NH3+3HClO
NCl3+3H2O═NH3+3HClO

(5)A、B两种元素可形成一种硬度比金刚石还大的化合物Y.在化合物Y中,A、B原子间以单键相结合,且每个原子的最外层均达到8个电子的稳定结构.则Y的化学式为
C3N4
C3N4
,Y晶体的熔点比金刚石熔点
(填“高”或“低”);
(6)B2H4是一种可燃性液体,其水溶液呈弱碱性,是因为溶液中存在平衡:H2B-BH2+H2O?
H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-
H2N-NH3++OH-(或N2H5++OH-

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A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质的转化关系如下图所示,其中B、D、E、F溶液呈酸性,又知常温下B为气态,其他物质均为固态。

                        

请完成下列问题:

(1)A、B、C三种单质分别是____________、____________和____________。

(2)B与C反应生成E时的反应现象是________________________________。

(3)写出下列变化的离子方程式:

F+BD:________________________,

D+CE+F:________________________。

(4)E溶液显酸性的离子方程式为:________________________ 

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A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质之间的关系如图(反应条件及在溶液中进行的反应未标明),其中B、D、E、F溶液显酸性,又知常温下B为气体。

试回答下列问题:

(1)元素A位于周期表中___________周期___________族。

(2)C在B中燃烧生成E时的反应现象是_______________________。

(3)写出下列变化的离子方程式:

E+AF+C:________________________________;

F+BD:________________________________;

D+CE+F:________________________________。

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A、B、C是中学化学中常见的三种元素的单质。A、B、C及其他物质反应的关系如下图所示,其中B、D、E、F的水溶液呈酸性,又知常温下B为气态。

请回答:

(1)A、B、C三种单质分别是:A____________、B____________、C____________。

(2)F溶液中加入NaOH溶液反应时的反应现象是____________。

(3)写出下列变化的离子方程式:

F+BD_______________________________________________________

D+CE+F_______________________________________________________

(4)E的水溶液显酸性的离子方程式:___________________________________________。

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