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    5．[09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四]工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产.流程如下: (1)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides.发明了一种合成氨的新方法.在常压下.把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池.利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质.氢气和氮气在电极上合成了氨.转化率达到78%.试写出电解池阴极的电极反应式 . (2)氨气和氧气从145℃就开始反应.在不同温度和催化剂条件下生成不同产物: 4NH3+5O24NO+6H2O K1=1×1053 4NH3+3O22N2+6H2O K2=1×1067 温度较低时以生成 为主.温度高于900℃时. NO产率下降的原因 . 吸收塔中需要补充空气的原因 . (3)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收 剂.此法运行费用低.吸收效果好.不产生二次污染.吸收后尾气中NO和NO2的去除率高达99.95%.其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸.亚硝酸再与尿素[CO(NH2)2]反应生成CO2 和N2请写出有关反应化学方程式: . . 答案．(1) N2+6e-+6H+=2NH3 w.w.w.k.s.5.u. c.o.m (2) N2 生成NO的反应为放热反应.升高温度转化率下降 进一步与NO反应生成硝酸 (3) NO+NO2+H2O=2HNO2, CO(NH2)2+2HNO2=CO2+2N2+3H2O 【查看更多】

     

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