7．某校科技活动小组用镁粉. 盐酸.醋酸设计以下实验.对两种 酸分别与镁反应的速率和电离平衡 理论进行研究.设计的实验装置如 图所示. 正确操作.记录得到下表中部分实验数据. 分析数据.观察实验装置图.回答下列问题: (1)组装完成后.某同学发现该装置在设计上存在明显缺陷:根本无法完成实验.甚至存在危险.其缺陷在于 经小组研究后.稍作改进就可继续实验了, (2)改进装置后.如何检查一侧装置的气密性? 方法是: , (3)欲配进100mL实验所需浓度的盐酸.除烧杯.酸式滴定管.胶头滴管之外.还需用到的主要玻璃仪器是 , (4)在实验数据中 ①t(a1)远远大于t(b1)的原因为: , ②由 [用含t(b1).t(b2).t(b3)代数式表示]说明盐酸是强酸不存在电离平衡,由 [用含t(b1).t(b2).t(b3)代数式表示]说明醋酸中存在电离平衡. (5)该实验得到什么结论? ① ② (6)通过实验判断.锌与稀盐酸制氢气时.若要减慢反应速率而不影响产生氨气的量.可以加入 (填写两种不同作用原理的物质). 答案 (1)量筒口胶塞的使用.使得反应产生的H2无法进入量筒(当反应开始之后.会造成烧瓶或量筒的胶塞被气体强力推出而发生危险). (2)将导管口放入水槽中.用手捂住烧瓶.如果导管口有气泡产生.松开手后导管内有一段水柱.证明装置不漏气. ,玻璃棒 (4)①开始阶段醋酸溶液中的[H+]远小于相同浓度的盐酸中的[H+] ②t(b3)-t(b2)>t(b2)-t(b1)或t(b3)>t(b1)+t(b2) t(a3)-t(a2)=t(a2)-t(a1)或t(a3)=t(a1)+t(a2) (其它表示形式只要正确均给分) (5)相同物质的量浓度的盐酸.醋酸与金属反应时.盐酸开始反应速率大(过一段时间.醋酸与镁反应速率较盐酸的快). 盐酸是强电解质.醋酸是弱电解质 (6)CH3COONa固体.水或NaCl溶液 【
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