在500℃时，2SO₂+O₂ƒ2SO₃(g)的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入下表。

改变的条件　　　　　　　　　　   正反应速率　　　　　　 对平衡的影响　　　　　　   SO₂的转化率

（1）增大O₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）减小SO₃浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍数增大

各物质的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）体积不变充入氖气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

在500℃时，2SO₂+O₂ƒ2SO₃(g)的平衡体系里，若只改变下列条件，请把影响结果填入下表。

改变的条件　　　　　　　　　　   正反应速率　　　　　　 对平衡的影响　　　　　　   SO₂的转化率

（1）增大O₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  

（2）增大SO₂浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（3）减小SO₃浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

（4）同等倍数增大

各物质的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

（5）升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（6）使用催化剂　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   

（7）体积不变充入氖气　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 

 

塑化剂DBP（邻苯二甲酸二丁酯）主要应用于PVC等合成材料中作软化剂。反应原理为：　

　 实验步骤如下：

　 步骤1：在三颈瓶中放入14.8g邻苯二甲酸酐、25mL正丁醇、4滴浓硫酸，开动搅拌器b（反应装置如图）。

　 步骤2：缓缓加热至邻苯二甲酸酐固体消失，升温至沸腾。

　 步骤3：等酯化到一定程度时，升温至150℃

　 步骤4：冷却，将三颈瓶中的液体倒入分漏斗中，用饱和食盐水和5%碳酸钠洗涤。

　 步骤5：减压蒸馏，收集200~210℃2666Pa馏分，即得DBP产品

（1）浓硫酸的作用　　　　　　　　　　　 ，搅拌器的作用　　　　　　　　　　　 。

（2）反应过程中正丁醇过量的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

（3）图中仪器a的名称是分水器，试分析它的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 步骤3中确定有大量酯生成的依据是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）碳酸钠溶液洗涤的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 用减压蒸馏的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

（5）写出正丁醇在135℃生成醚的反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 写出DBP在氢氧化钠溶液中水解的方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K为平衡常数），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。

 

对于反应aA+bBƒcC+dD，反应达到平衡时，K=c(C)^c×c(D)^d/c(A)^a×c(B)^b（K为平衡常数），Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：

2I^-+2Fe³⁺ƒ2Fe²⁺+I₂(aq)

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=________，当上述反应达到平衡后，加入CCl₄萃取I₂，且温度不变，上述平衡________移动（填“向右”、“向左”或“不”）。

（2）上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)（k为常数）

浓度与反应速率的关系

　　　　　　　　　　　　　　　　    c(I^-)/mol×L^-1　　　　　　　　  c(Fe³⁺)/mol×L^-1　　　　　　  v/ mol×L^-1×s^-1

（1）　　　　　　　　　　　　   0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.032k

（2）　　　　　　　　　　　　   0.60　　　　　　　　　　　　　　 0.40　　　　　　　　　　　　　　 0.144k

（3）　　　　　　　　　　　　   0.80　　　　　　　　　　　　　　 0.20　　　　　　　　　　　　　　 0.128k

通过所给的数据计算可知：

在v=kc^m(I^-)×cⁿ(Fe³⁺)中，m、n的值为（　）

A．m=1，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．m=1，n=2

C．m=2，n=1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．m=2，n=2

I^-浓度对反应速率的影响________Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“大于”、“小于”或“等于”）。