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    4．惰性电极时.依据阴.阳离子放电顺序书写电极反应.阳极:先2C1--2e=Cl2↑.后4OH--4e=O2↑+2H2O.在阳极附近.因OH-放电而促进了水的电离平衡右移.溶液酸性明显增强.由电子守恒关系: C12 - Cu.另析出0.2mol Cu.2Cu - O2 - 4H+. 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

                 (填序号)。此类反应具备的条件是①         反应,②         反应。

      A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

      B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

      C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

      D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：            。

    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

      ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是        。

      ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                            。

       ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为             mol。

    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

    ① 该电解槽的阳极反应式为        ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为           ；

    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                 。

     

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    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

                  (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

      A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

      B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

      C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

      D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：             。

    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

      ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是         。

      ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                             。

       ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                        。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为              mol。

    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

    ① 该电解槽的阳极反应式为         ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为            ；

    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                  。

     

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     (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

                 (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

      A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

      B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

      C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

      D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：            。

    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

      ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是         。

     ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                            。

       ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                       。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 molCu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为             mol。

    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

    ① 该电解槽的阳极反应式为        ，通过阴离子交换膜的离子数      （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为           ；

    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                 。

     

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     (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是

                  (填序号)。此类反应具备的条件是①          反应,②          反应。

      A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0

      B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O()+8H2O()△H>0

      C．CaC2(s)+2 H2O（)==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0

      D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O()：△H<0

    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：             。

    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则

      ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是         。

      ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是                                             。

       ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为                        。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为              mol。

    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如图所示装置电解K2SO­4溶液。

    ① 该电解槽的阳极反应式为         ，通过阴离子交换膜的离子数       （填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；

    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为            ；

    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为                  。

     

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    (1) 电池反应通常是放热反应，下列反应在理论上可设计成原电池的化学反应是____________ (填序号)。此类反应具备的条件是①__________反应,②_________反应。   
    A．C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)：△H>0  
    B．Ba(OH)2·8H2O(s)+2NH4Cl(s)==BaCl2(aq)+2NH3·H2O( )+8H2O( )△H>0   
    C．CaC2(s)+2 H2O（）==Ca(OH)2(s)+C2H2(g)；△H<0   
    D．CH4(g)+2O2(g)==CO2(g)+2H2O( )：△H<0
    (2) 以KOH溶液为电解质溶液，依据(I)所选反应设计一个电池。其负极反应为：________。
    (3) 电解原理在化学工业中有广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则   
    ①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是______ 。  
    ②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCI溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是____________。    
    ③若X和Y均为惰性电极，a为一定浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为___________。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．05 mol Cu(OH)2，恰好恢复电解前的浓度和PH，则电解过程中电子转移的物质的量为______________mol。
    （4）利用工业上离子交换膜法制烧碱的原理，用如下图所示装置电解K2SO4溶液。
    ① 该电解槽的阳极反应式为___________，通过阴离子交换膜的离子数___________（填“>”、“<”或“=”）通过阳离子交换膜的离子数；
    ② 图中a、b、c、d分别表示有关溶液的pH，则a、b、c、d由小到大的顺序为___________ ；
    ③ 电解一段时间后，B口与C口产生气体的质量比为__________。

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