将0.1 mol?L¯¹的醋酸钠溶液40 mL与0.2 mol?L¯¹的盐酸10 mL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关粒子的浓度关系正确的是：

A．c(CH₃COO^－)>c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

B．c(Cl^－) >c(CH₃COO^－) > c(CH₃COOH) >c(H⁺)

C．c(CH₃COO^－)=c(Cl^－)>c(H⁺)>c(CH₃COOH)

D．c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(CH₃COO^－)+ c(Cl^－)+ c(OH^－)

用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.l mol?L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液（1滴溶液的体积约为0.05mL），继续加水至50mL，所得溶液的pH是

A．4　　　　 　    B．7.2　　　     C．10　　　       D．11.3

用0.1 mol?L^－1 NaOH溶液滴定0.1 mol?L^－1盐酸，如达到滴定的终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0.05 mL)，继续加水至50 mL，所得溶液的pH是．

   A.4                B.7.2            C.10               D.11.3

向100 mL 0.1 mol?L^-1硫酸铝铵[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中逐滴滴入0.1 mol?L^-1 Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．b点发生反应的离子方程式是：

Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+3OH^― == Al(OH)₃↓+2BaSO₄↓

C．c点加入Ba(OH)₂溶液的体积为200 mL

D．c点溶液呈碱性

在15 mL 0.1 mol?L^-1 KOH溶液中逐滴加入0.2 mol?L^-1甲酸溶液，溶液pH和加入的甲酸的体积关系曲线如下图所 示，有关粒子浓度大小关系正确的是  

A．在A、B间任意一点：c(K⁺)>c(HCOO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B点：c(K⁺)=c(HCOO^－)>c(OH^－)=c(H⁺)，且a=7.5

C．在C点：c(HCOO^－)>c(K⁺)>c(OH^－)>c(H⁺)

D．在D点：c(HCOO^－)+c(HCOOH)>2c(K⁺)