2．[江苏省兴化市2008-2009学年高三年级第一学期期中调研 ]2008年9月24日.国家重点工程--川维20万吨合成氨项目顺利实现中间交接.合成氨是生产尿素.磷酸铵.硝酸铵等化学肥料的主要原料.工业生产过程是以天然气或煤炭等为原料通过水蒸气重整工艺制得氢气.然后在一定条件下与氮气进行合成制得合成氨. ⑴已知合成氨反应的热化学方程式如下:N22NH3(g) △H＝-92.4KJ/mol ① 当合成氨反应达到平衡后.改变某一外界条件.反应速率与时间的关系如上图所示.图中t2起平衡移动的条件可能是 . 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是 . ②温度为T℃时.将2amolH2和amolN2放入0 . 5L密闭容器中.充分反应后测得N2的转化率为50﹪.则反应的平衡常数为 ⑵科学家一直致力于研究常温.常压下“人工固氮 的新方法.曾有实验报道:在常温.常压.光照条件下.N2在催化剂表面与水发生反应.生成的主要产物为NH3.进一步研究NH3生成量与温度的关系.部分实验数据见下表(光照.压力1.0×105 Pa.反应时间3 h): T／K 303 313 323 353 NH3生成量／ 4.8 5.9 6.0 2.0 相应的热化学方程式如下: N2+ O2(g) △H1=+765.2 kJ·mol-1 回答下列问题: ① 试在答题纸对应的图像中用虚线表示在上述反应中使用催化剂后能量的变化情况. ②与目前广泛使用的工业合成氨方法相比.该方法中固氮反应速率慢.请提出可提高其反应速率且增大NH3生成量的建议: . 【
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