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    A.NO2 B.NO C.O2 D.NO或O2 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    减少NO2、SO2、CO等有害气体对大气环境的危害，是人类的共同追求．
    （1）在原子经济学原则引导下，化学家用CO与H2在加热加压条件合成了液体燃料甲醇，其化学反应方程式为
    CO+2H2
     加热 
    .
    加压
     CH3OH
    CO+2H2
     加热 
    .
    加压
     CH3OH
    ．
    （2）以甲醇做燃料的电池，如图所示，其负极是
    b
    b
    （填a或b），
    负极的反应式为
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+
    ，正极的反应式为_
    O2+4H++4e-=2H2O
    O2+4H++4e-=2H2O
    ．
    该燃料电池在理想状态下，将有96.5%的化学能转化成电能，即消耗1mol液体甲醇所能产生的最大电能达702.1kJ，则通常甲醇燃烧的热化学反应方程式为
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
    CH3OH（l）+
    3
    2
    O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-727.6kJ/mol
    ．
    （3）已知：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）△H=+41.8kJ?mol-1 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变               b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2
    当上述反应平衡时，测得NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    8
    3
    8
    3
    ．
    当给已达平衡状态的上述反应升温时，平衡常数K′
    变大
    变大
    ．（变大、变小或不变）

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    研究NO2、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）
     
    2SO3（g）△H=-196.6kJ?mol-1
    2NO（g）+O2（g）
     
    2NO2（g）△H=-113.0kJ?mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）
     
    SO3（g）+NO（g）的△H=
    =-41.8
    =-41.8
    kJ?mol-1．
    （2）一定条件下，将1molNO2与2molSO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是
    b
    b
    ．
    a．体系压强保持不变     b．混合气体颜色保持不变    c．体系气体密度不变了
    d．每消耗1mol SO3的同时生成1molNO2         e．SO2和NO的体积比保持不变
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1：6，则平衡常数K=
    2.7
    2.7
    ；NO2的转化率=
    80%
    80%
    ．
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）
     
    CH3OH（g）．
    ①该反应在40℃和60℃时的平衡常数分别为K1和K2，若K1大于K2，则该反应为
    放热
    放热
    反应．（填“放热”或“吸热”）
    ②该反应的焓变为△H，活化能为E0，下列能量关系图（图1）合理的是
    B
    B
    ．
    （4）某温度时，根据的H2浓度随时间的变化曲线，请在同一图（图2）中绘出CH2OH浓度随时间的变化曲线．

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    （7分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。利用反应6NO2＋ 8NH37N2＋12 H2O也可处理NO2。当转移1.2mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是            L。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）             ΔH="-196.6" kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）             ΔH="-113.0" kJ·mol-1
    ① 写出NO2氧化SO2的热化学方程式                            
    ②一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变            b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变    d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 molNO2
    ③测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:6，则平衡常数K＝         。
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为
    CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。

    该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择
    此压强的理由是                         。

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    （10分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH＝－196.6 kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH＝－113.0 kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH＝       kJ·mol-1。
    （2）一定条件下，将NO2与SO2以体积比1∶2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                   b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变         d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1∶6，则平衡常数K＝         。（保留2位小数）
    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。
    CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1.3×104kPa左右，选择此压强的理由是                                                        。

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    （12分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。
    （1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为              。
    （2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）    ΔH= —196．6 kJ·mol-1
    2NO（g）+O2（g）2NO2（g）    ΔH= —113．0 kJ·mol-1
    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的ΔH=      kJ·mol-1
    一定条件下，将1 mol  NO2与2 mol  SO2置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是       。
    a．体系压强保持不变                 b．混合气体颜色保持不变
    c．SO3和NO的体积比保持不变       d．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol  NO2
    测得上述反应平衡时NO2与SO2物质的量之比为1:6，则平衡常数K＝         。

    （3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应ΔH     0（填“>”或“ <”）。实际生产条件控制在250℃、1．3×104kPa左右，选择此压强的理由是                 。

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