题目列表(包括答案和解析)
下列说法或表示法正确的是
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol
下列说法或表示法正确的是
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多
B.需要加热的反应说明它是吸热反应
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4
的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJ
D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2==SO2ΔH=-297.3 kJ/mol
下列说法或表示法正确的是
A.等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
B.由C(石墨)→C(金刚石);ΔH = +1.19 kJ· mol—1可知,金刚石比石墨稳定
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l);ΔH=-57.3 kJ· mol—1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ· mol—1
下列说法或表示法正确的是
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多 |
B.需要加热的反应说明它是吸热反应 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4 的稀硫酸与含1.1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于 57.3 kJ |
D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式为:S+O2==SO2ΔH=-297.3 kJ/mol |
下列说法或表示法正确的是
A.氢气与氧气反应生成等量的水蒸气和液态水,前者放出热量多 |
B.需要加热的反应说明它是吸热反应 |
C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4 的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ |
D.1 mol S完全燃烧放热297.3 kJ,其热化学方程式:S+O2===SO2 ΔH=-297.3 kJ/mol |
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