2在pH=9的氢氧化钠溶液和pH=9的醋酸钠溶液中.假设由水电离出的氢氧根离子的物质的量浓度分别为Amol/L和Bmol/L.则A和B的关系是A.A=B B.A>B C.A=1×10-4B D.B=1×10-4A解题思路: 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

过氧化钙(CaO2)难溶于水,在常温下稳定,在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气,因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石(主要杂质是氧化铁)等为原料制取过氧化钙(CaO2)的流程。

请回答下列问题:
(1)用氨水调节pH至8——9的目的是               
(2)若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L,则Ca2+       (填“是”或“否”)沉淀完全。(已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全;Ksp(CaCO3)=4.96×10-9
(3)若在滤液C中,加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3,则酸化后溶液中,c(NH4+)     c(NO3-)(填“≥”、“≤”、“<”、“>”或“=”)。
(4)在低温下,往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应,写出该反应的化学方程式:                            ,一段时间后,再加入氢氧化钠溶液,当调节溶液pH至9——11,才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                              

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某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:

Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如图所示

实验。 

X溶液是           ,滴入的量一般为                             

(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中,用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,同时测定溶液的pH,直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法:                         

②上图中哪个图像符合该同学的记录                (填序号)。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,             (填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:                   

Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中,溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。

加入盐酸的

体积()/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

溶液温度上升

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

就此实验回答:

(4)盐酸和氢氧化钠的反应是           (填“吸热”或“放热”)反应。

(5)请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图,并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点,并用字母P表示。

             

Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。

(6)请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为               

(7)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因(若一致,此空可不填):                                 

 

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某校兴趣小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸混合后的有关问题,进行了如下探究:

Ⅰ.(1)甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应,设计并完成了如图所示

实验。 

X溶液是            ,滴入的量一般为                             

(2)乙同学也设计完成了另一个实验,证明氢氧化钠溶液与盐酸能够发生反应。在盛有氢氧化钠溶液的试管中,用胶头滴管慢慢滴入稀盐酸,不断振荡溶液,同时测定溶液的pH,直至盐酸过量。

①写出测定溶液pH的方法:                         

②上图中哪个图像符合该同学的记录                 (填序号)。

(3)你认为甲、乙两位同学的实验中,              (填“甲同学”、“乙同学”或“甲、乙两同学”)的实验能充分证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应,请说明理由:                   

Ⅱ.丙同学测出10mL 10%的NaOH溶液和不同体积的10%的盐酸溶液混合过程中,溶液的温度变化见下表(假设两溶液密度相同)。

加入盐酸的

体积()/mL

2

4

6

8

10

12

14

16

18

溶液温度上升

5.2

9.6

12.0

16.0

18.2

16.7

15.7

14.7

13.7

就此实验回答:

(4)盐酸和氢氧化钠的反应是            (填“吸热”或“放热”)反应。

(5)请在图中绘制出溶液的温度上升与加入盐酸体积之间的变化关系图,并在曲线上画出能表示两者之间恰好完全反应的点,并用字母P表示。

             

Ⅲ.丁同学为测定标示质量分数为32%的盐酸的实际质量分数,用pH测定仪组成实验装置。实验时先在烧杯中加入20g 40%的氢氧化钠溶液,再逐滴加入该盐酸,pH测定仪打印出加入盐酸的质量与烧杯中溶液的pH关系如图所示。

(6)请以此次测定的结果为依据计算该盐酸的实际质量分数为               

(7)请分析你的计算结果与标签标示的质量分数不一致的可能原因(若一致,此空可不填):                                 

 

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(1)pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈
 
,溶液中c(CH3COO-
 
c(Na+).(填大于、小于、等于)
(2)将pH=3的硫酸溶液和pH=12的氢氧化钠溶液混和,若使混和后溶液的pH=7,则硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比是
 

(3)某酸性化工废水中含有浓度约为0.01mol.L-1的Ag+、Pb2+等重金属离子.有关数据如下:
难溶电解质 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS
Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
(i)在废水排放前,用沉淀法除去这两种离子,最好加入
 
(填字母序号)
A.Na2S、B.NaOH、C.KI、D.Ca(OH)2
(ii)某工程师用CaO处理上述废水后Pb2+的浓度为1.2×10-3 则此溶液的pH=
 

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在25℃时,有以下三种溶液:①pH=a的强酸HA溶液;②pH=a的弱酸HB溶液;③pH=4a氢氧化钠溶液.请回答下列问题:
(1)在②溶液中加少量NaB晶体,溶液pH如何变化?请说明理由:
 

(2)若10ml①溶液与100ml③溶液反应后溶液的pH=7,请列式求算③溶液的pH:
 

(3)若将10ml②溶液与100ml③溶液反应,所得溶液显酸性、碱性或中性?请判断并说明理由:
 

(4)分别取一定量①、②、③溶液加一定量的水稀释后,能使得水电离的H+浓度是10-9 mol/L的有
 
(填代号).
(5)把①、②、③三种溶液按一定比例混和进行反应,测得反应后溶液中的B-浓度为3×10-5mol/L,Na+浓度为2×10-5mol/L,A-浓度为9×10-5 mol/L,请列式求算反应后所得溶液的pH:
 

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