已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X分子的球棍模型如图所示，组成X的两种元素的相对原子质量相差18．下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）下列有关X的说法正确的是．
A．该物质的分子式为S₄N₄
B．该物质的分子中既有极性键又有非极性键
C．该物质具有很高的熔、沸点
D．该物质与化合物S₂N₂互为同素异形体
（2）E的电子式为，D的分子式，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是．（填序号）
（3）写出反应②的化学方程式：．
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为．

已知X、Y、Z、W四种元素分别是元素周期表中连续三个短周期的元素，且原子序数依次增大．X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素．W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和．Y的氢化物分子中有3个共价键，试推断：
（1）X、Z两种元素的元素符号：X、Z．
（2）由以上元素中两两形成的化合物中：溶于水显碱性的气态氢化物的电子式为，它的共价键属于（填“极性”或“非极性”）键；含有离子键和非极性共价键的化合物的电子式为．
（3）由X、Y、Z所形成的常见离子化合物是（写化学式），由X、Z、W三元素形成的离子化合物的电子式为，两种化合物的浓溶液混合共热的离子反应方程式为．
（4）X与W形成的化合物的电子式为，将该化合物溶于水，发生反应的化学方程式为，其中水做剂（填“氧化”或“还原”）．

已知X气体是一种无色有刺激性气味的酸性氧化物，有关X、Y、Z、W的转化关系如图所示，反应①～④均为化合反应．回答下列问题：
（1）Y的化学式为，Z的化学式为．X直接排入空气中易造成的环境问题是．
（2）反应①～⑤中属于可逆反应的是，属于氧化还原反应的是．
（3）写出反应⑤的化学方程式：．

已知：H₂O₂具有较强的氧化性，一些较不活泼金属在稀硫酸存在的情况下，能和H₂O₂发生氧化还原反应．根据下列框图回答问题：（M、E等字母用所对应的元素符号表示）

（1）写出M溶于稀H₂SO₄和H₂O₂混合液的化学方程式：．
（2）某同学取X的溶液，加入少量稀硫酸酸化后露置于空气中一段时间，颜色变黄，再加入KI、淀粉溶液，又变为蓝色．分别写出上述变黄过程和变蓝过程所发生相关反应的离子方程式：、．
（3）写出Y到Z变化过程的离子方程式：．
（4）写出Cl₂将Z氧化为K₂EO₄的化学方程式：．

已知A、E、I、L是常见的非金属单质，其中A为淡黄色固体；Z是常见的金属单质，B的相对分子质量比A大32，C的相对分子质量比B大16，Y是一种常见的液体，J是磁性氧化铁，D、H、K均是重要的化工产品；X是结构有待探究的一种新型分子，其组成元素的相对原子质量相差18，下列框图中部分反应条件已略去．

试回答下列问题：
（1）E的结构式为，在反应①、②、③、④、⑤、⑥中属于非氧化还原反应的是．（填序号）
（2）写出反应②的化学方程式：
（3）若有G、F的混合气体通入足量烧碱溶液，气体全部被吸收，则气体G、F的物质的量之比应满足n（G）：n（F）
（4）J与过量H的稀溶液反应的离子方程式为．
（5）t℃时，将2mol E和1mol I通入体积为2L的恒温密闭容器中发生反应，2min后达到平衡n（K）=0.2mol，此时保持温度不变，体积减半，则E的体积分数如何变化（填“增大”、“不变”、“变小”）