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    22． 重晶石(BaSO4)难溶于水.要转化成BaCO3再制备其他钡盐.工业上一般采用高温煅烧还原法,实验室可以采用沉淀转化法. ●高温煅烧还原法 (1)煅烧还原的热化学方程式为: 有关的数据:Ba+2O2(g)=BaSO4(s),△H= -1473.2 kJ·mol-1 C(s)+O2,△H= -110.5 kJ·mol-1 Ba,△H= -460kJ·mol-1 (2)经检验BaS的水溶液呈碱性.原因是 ●沉淀转化法 向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液时.会有如下转化: BaSO4(s)+CO32―(aq)BaCO3(s)+SO42―(aq)(平衡常数K=0.042). BaSO4沉淀转化为BaCO3沉淀的做法是把BaSO4置于一定量的饱和Na2CO3溶液中浸泡.再充分搅拌.弃去上层清液,如此处理多次.可使BaSO4全部转化为BaCO3. (3)向足量BaSO4沉淀中加入一定量 c mol/L Na2CO3溶液.充分搅拌后溶液中SO42―的浓度是多少?(写出计算过程.结果用含c的代数式表示) (4)现有0.40 mol BaSO4.欲使之全部转化为BaCO3.若每次用1.00 L 2.0 mol·L-1饱和Na2CO3溶液处理.至少需要处理 次. (5)从“绿色化学 角度分析.用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
    ●高温煅烧还原法
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    （1）煅烧还原的热化学方程式为
     
    ．
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+202（g）=BaSO4（s）△H=-1.47321kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    02（g）=CO（g）△H=-110.51kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）△H=-460kJ?mol-1
    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    ●沉淀转化法
    BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO
     
    2-
    3
    （aq）?BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=O.042）
    （3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.0L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
     

    （4）从“绿色化学”角度分析，射饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是
     
    ．
    （5）火力发电厂燃煤排烟，释放出大量的氮氧化物、二氧化碳等气体．某热电厂同时具有烟气脱硝、脱硫、二氧化碳捕集（脱碳）设施，成为高效、节能、绿色环保燃煤电厂．其中脱硝采用催化还原法，C0（NH2）2 （尿素）作还原剂，在加热条件下催化还原氮氧化物，1mol CO（NH2）2反应时失去6mol电子，请写出尿素与二氧化氮反应的化学方程式
     
    ．

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    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐．工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法．
    ●高温煅烧还原法

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    （1）煅烧还原的热化学方程式为：______
    有关的数据：Ba（s）+S（s）+2O2（g）=BaSO4（s）；△H=-1473.2kJ?mol-1
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）=CO（g）；△H=-110.5kJ?mol-1
    Ba（s）+S（s）=BaS（s）；△H=-460kJ?mol-1
    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）：______．
    ●沉淀转化法
    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液．如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4（s）+CO32-（aq）≒BaCO3（s）+SO42-（aq）（平衡常数K=0.042）
    （3）现有0.20mol BaSO4，每次用1.00L 2.0mol?L-1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）
    （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是______．

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    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

    ●高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；　 △H= －1473.2 kJ?mol－1

    　　　　　 C(s)+ O2(g)=CO(g)；　　　　　　　 △H= －110.5 kJ?mol－1

    　　　　 　 Ba(s)+S(s)=BaS(s)； 　　　　　　　 △H= －460kJ?mol－1

    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）　　　　　　　　　　

    ●沉淀转化法

    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常数K=0.042）

    （3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）

    （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是　　　　　　

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    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

    ●高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：                                               

    有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1

                 C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1

                 Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1

    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）                                                 

    ●沉淀转化法

    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32(aq)BaCO3(s)+SO42(aq)（平衡常数K=0.042）

    （3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）

    （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是          

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    重晶石（BaSO4）难溶于水，要转化成BaCO3再制备其他钡盐。工业上一般采用高温煅烧还原法；实验室可以采用沉淀转化法。

    ●高温煅烧还原法

    （1）煅烧还原的热化学方程式为：                                               

    有关的数据：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)；△H= －1473.2 kJ?mol－1

     C(s)+O2(g)=CO(g)；△H= －110.5 kJ?mol－1

     Ba(s)+S(s)=BaS(s)；△H= －460kJ?mol－1

    （2）经检验BaS的水溶液呈碱性，原因是（用离子方程式表示）:

                                                           .

    ●沉淀转化法

    向BaSO4沉淀中加入饱和Na2CO3溶液，充分搅拌，弃去上层清液。如此处理多次，直到BaSO4全部转化为BaCO3：BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)（平衡常数K=0.042）

    （3）现有0.20 mol BaSO4，每次用1.00 L 2.0mol?L－1饱和Na2CO3溶液处理，假定BaSO4能全部转化，至少需要处理多少次？（写出计算过程）

    （4）从“绿色化学”角度分析，用饱和Na2CO3溶液沉淀转化法的优点是                                         





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