5．(山东省潍坊市2009届4月高三第二次模拟)X.Y.Z.W四种元素位于元素周期表的前四周期.已知它们的核电荷数依次增加.且核电荷数之和为51.Y原子的L层P轨道中有2个电子.Z与Y原子的价层电子数相同.W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1.其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:l. (1)Y与X形成只含一个中心原子的共价化合物a.该分子中的中心原子轨道采用 杂化成键.a分子的立体构型为 . (2)Y的最高价氧化物和Z最高价氧化物的晶体类型分别是 晶体. 晶体. (3)x的氧化物与Y的氧化物中.分子极性较大的是 . (4)Y与Z比较.电负性较大的是 . (5)w元素的名称是 .离子的核外电子排布式是 . [解析]Y原子的L层P轨道中有2个电子.得到Y为C,Z与Y原子的价层电子数相同.得到Z为Si,W原子的L层电子数与最外层电子数之比为4:1.其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为5:l.得到W为Zn,根据核电荷数之和为51.得到X为H. [专题综合] 【
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