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    (山东省威海市2009届高三高考模拟)碳是形成化合物最多的元素.其单质与化合物广布于自然界. (1)碳原子的核外电子排布式为 .与碳同周期的非金属元素N的第一电离能大于O的第一电离能.原因是 , (2)CS2是一种重要的有机溶剂.CS2分子的空间构型为 ,写出一种与CS2互为等电子体的物质的化学式 , (3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞(其晶胞结构如右图.其中空心球所示原子位于立方体的顶点或面心.实心球所示原子位于立方体内)类似.每个冰晶胞平均占有 个水分子.冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相同的原因是 . [解析](1)N原子2p轨道半充满.能量低,(2)CS2分子与CO2互为等电子体.结构为直线型.(3)均摊法计算即可. [答案](1)1s22s22p2 .N原子2p轨道半充满.能量低 (2)直线形 CO2 (3)8 氢键具有方向性.每个水分子与相邻的4个水分子形成氢键 5.(2009年高考押题卷山东卷)有主族元素A.B.C.D四种元素.原子序数依次递增.A元素原子2p轨道上有2个未成对电子.B原子的p轨道中有3个未成对电子.其气态氢化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氢化物中最大.C的最高化合价和最低化合价的代数和为4.其最高价氧化物中含C的质量分数为40%.且其核内质子数等于中子数.D原子得一个电子填入3p轨道后.3p轨道已充满. 请回答下列问题: (1)AC2分子中含有 根π键.属于 分子(填“极性分子 或“非极性分子 ) (2) B的氢化物的空间构型为 .B原子的原子轨道采用 杂化.其氢化物在同族元素所形成的氢化物中沸点最高的原因是 . (3)写出A的常见氧化物与B的氧化物中互为等电子体的一组 (4)C元素的电负性 D元素的电负性(填“> .“< 或“＝ ),用一个化学方程式表示 [解析]由题A元素原子的价电子排布为1s22s22p2或1s22s22p4.可能为碳或氧.B原子的价电子排布式为ns2np3.为VA族元素.由B的氢化物的溶解度可知B为氮元素.则A为碳.最高正价和最低负价之中为4.则为VIA族元素.为硫.D元素得1个电子后.3p轨道充满.说明价电子排布为s23p5.为氯元素.(1)CS2的结构式为S=C=S.含有2根π键.直线形.非极性分子.(2)NH3分子中N原子的原子轨道发生sp3杂化.其中一个杂化轨道为孤对电子占有.空间构型为三角锥形.(3)碳元素的常见氧化有CO和CO2.与氮的氧化物互为等电子体的有N2O.(4)硫.氯同周期.同周期元素电负性.随原子序数的递增而增大.所以电负性.C<D. [答案] 三角锥形sp3 氨分子间形成氢键.所以氨气比同族其它元素形成的氢化物沸点高 (4)CO2和N2O (5)< H2S +Cl2 =2HCl十S↓ 21世纪教育网 【查看更多】

     

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